配制一定物質的量濃度的H2SO4溶液時，造成所配溶液濃度偏高的原因可能是( )
A. 容量瓶中原來含有少量蒸餾水
B. 燒杯中稀釋濃H2SO4后，未經冷卻即轉移至容量瓶并洗滌燒杯和玻璃棒后立即定容
C. 溶解濃H2SO4的燒杯沒有洗滌
D. 向容量瓶中加水定容時眼睛一直仰視刻度線
科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省菏澤市高二上學期期末學分認定考試B卷化學試卷（解析版） 題型：簡答題
（1）地球上的能源主要源于太陽，綠色植物的光合作用可以大量吸收CO2以減緩溫室效應，主要過程可以描述分為下列三步（用“C5”表示C5H10O4，用“C3”表示C3H6O3）：
Ⅰ、H2O（l）═2H+（aq）+ 
O2（g）+2e﹣△H=+284kJ/mol
Ⅱ、CO2（g）+C5（s）+2H+（aq）═2C3+（s）△H=+396kJ/mol
Ⅲ、12C3+（s）+12e﹣═C6H12O6（葡萄糖、s）+6C5（s）+3O2（g）△H=﹣1200kJ/mol
寫出綠色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧氣的熱化學方程式_________．
（2）降低大氣中CO2的含量及有效地開發利用CO2，目前工業上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇．為探究反應原理，現進行如下實驗，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發生反應：
CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ/mol．
測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖1所示
①一定溫度下，不能說明該反應達到平衡狀態的是：_________（填序號）
a.體系的壓強不再改變
b.體系的密度不再改變
c.各氣體的濃度不再改變
d.各氣體的質量分數不再改變
e.反應速率v(CO2)正∶v(H2)逆=1∶3
②從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H2）=________mol/（L•min）；
③氫氣的轉化率=____________；
④該反應的平衡常數為K=_________保留三位有效數字）；
⑤下列措施中能使平衡體系中n（CH3OH）/ n（CO2）增大的是________．
A．升高溫度 B．充入He（g），使體系壓強增大
C．將H2O（g）從體系中分離出去 D．再充入1mol CO2和3mol H2
⑥當反應達到平衡時，H2的物質的量濃度為c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反應再一次達到平衡后，H2的物質的量濃度為c2．則c1____c2的關系（填＞、＜、=）．
（3）減少溫室氣體排放的關鍵是節能減排，大力開發利用燃料電池就可以實現這一目標．如圖2所示甲烷燃料電池（在上面）．請回答：
①通入甲烷一極的電極反應式為___________；
②隨著電池不斷放電，電解質溶液的pH______（填“增大”、“減小”或“不變”）．
③通常情況下，甲烷燃料電池的能量利用率____（填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃燒的能量利用率．
④用該燃料電池以石墨電極電解2.0L 0.25 mol·L-1 CuSO4溶液，5min后在一個電極上有6.4gCu析出。則陽極的電極反應式為____________________； 此時得到的O2在標準狀況下的體積為______L;向電解后的溶液中加入下列哪種物質可使電解質溶液恢復原來的濃度：____________
A. CuSO4 B.H2O C.CuO D.CuCO3
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省南昌市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
有Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共10.0 g,放入500 mL某濃度的鹽酸溶液中,混合物完全溶解，當再加入250 mL 2.0 mol/L的NaOH溶液時，得到的沉淀最多。上述鹽酸溶液的濃度為（ ）
A. 1mol/L B. 2 mol/L C. 0.5 mol/L D. 1.5 mol/L
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江省牡丹江市高一下學期開學檢測化學試卷（解析版） 題型：實驗題
在一支試管中放入一塊很小的銅片，再加入少量濃硫酸，然后把試管固定在鐵架臺上。把一小條蘸有品紅溶液的濾紙放入帶有單孔橡皮塞的玻璃管中。塞緊試管口，在玻璃導管口處纏放一團蘸有
溶液的棉花。給試管加熱，觀察現象。當試管中的液體逐漸透明時，停止加熱。
回答下列問題：
（1）寫出a處反應的化學方程式____________________________________________。
（2）試管中的液體反應一段時間后，
處濾紙條的變化為_____________。待試管中反應停止后，給玻璃管放有蘸過品紅溶液的濾紙處微微加熱，濾紙條的變化為_______。
（3）待試管中液體冷卻后，將試管上層液體倒去，再慢慢加入少量水，可觀察溶液呈______色。
（4）玻璃導管口處纏放一團蘸有Na2CO3溶液的棉花所起的作用是____________
（5）如果濃硫酸的濃度為
，銅片是過量的，加熱使之反應，當被還原的硫酸為
。則濃硫酸的實際體積_____________（填寫“大于”、“等于”或“小于”）
。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江省牡丹江市高一下學期開學檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題
以下物質間的每步轉化不能全都通過一步反應實現的是( )
A. Al－Al(OH)3－NaAlO2 B. Fe－FeCl2－ Fe(OH)2－Fe(OH)3
C. SiO2－Na2SiO3－H2SiO3 D. NH3－NO－NO2－HNO3
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江省牡丹江市高一下學期開學檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題
利用下列裝置（部分儀器已省略），能順利完成對應實驗的是( )
A. 
B. 
C. 
D. 
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江省牡丹江市高一下學期開學檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題
有一種物質俗稱鐵紅，常用作紅色油漆和涂料，它的化學式為( )
A. FeO B. Fe2O3 C. Fe D. Fe3O4
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽省安慶市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列離子在溶液中能大量共存的是
A. Fe3+、 NH 4 + 、SCN— 、 Cl—
B. Cl—、ClO—、OH—、Cu2+
C. AlO2—、H+、SO42—、Al3+
D. Ba2+ 、Na+ 、HCO3－、NO3—
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科目：高中化學 來源：2017屆云南省高三高考適應性月考（六）理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
以熔融CaF2-CaO作電解質，用如圖5所示裝置獲得金屬鈣，并用鈣還原TiO2制備金屬鈦。下列說法正確的是
A. 整套裝置工作前后CaO的總量不變
B. 陽極上電極反應式為2Ca2++4e-= 2Ca
C. 石墨電極作陽極，質量不變
D. 電解過程中，F-和O2-向陰極移動
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