Question

在AlCl₃和MgCl₂的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過量，理論上，加入NaOH的體積和所得沉淀的物質的量的示意圖如下，b處NaOH的體積為1L，則下列判斷正確的是

（   ）

A．混合溶液中Al^3＋的物質的量為0.2mol

B．NaOH的濃度為0.5 mol/L

C．在b點處溶液中的溶質只有NaAlO₂

D．圖中線段oa : ab＝5 : 1

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

試題分析：溶液中發生、、由圖可知，AlCl₃和MgCl₂的物質的量各為0.1mol，在a處沉淀生成完全，并且開始溶解，在b處完全溶解，結合方程式，可計算得到b處共消耗0.6molNaOH

A．Al^3＋的物質的量為0.1mol，A項錯誤；

B．NaOH的濃度為0.6 mol/L，B項錯誤；

C．在b點處溶液中的溶質有NaAlO₂和NaCl，C項錯誤；

D．圖中oa處消耗的NaOH的物質的量為0.5mol，ab處消耗的NaOH的物質的量為0.1mol，所以線段oa : ab＝5 : 1，D項正確。

故選D

考點：鋁鹽、鎂鹽與堿的反應

點評：本題考查鋁鹽、鎂鹽與堿的反應，可以和反應，而不能反應，本題應結合所給示意圖和反應的方程式來解答。