Question

某澄清溶液，可能含有NH₄⁺、Na⁺、K⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的一種或幾種，現做如下實驗：
①取少量該溶液加入BaCl₂溶液有白色沉淀生成，再加入足量鹽酸后，沉淀部分溶解，并有氣體生成．
②用鉑絲蘸取少量該溶液置于無色酒精燈火焰中灼燒，火焰呈黃色，透過藍色鈷玻璃觀察，未見紫色火焰．
③另取少量該溶液加入NaOH溶液并加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口無顏色變化．
（1）第①步可以檢驗出的離子是

CO₃^2-和SO₄^2-

（2）第②步說明一定含有的離子是

Na⁺

（3）從以上操作中，不能判斷是否存在的離子是

Cl^-

，為了檢驗該離子是否存在，請你寫出進一步檢驗的操作步驟和實驗現象：

_^取樣品加入過量的稀硝酸，再加入AgNO₃溶液，若生成白色沉淀，則說明原溶液中一定含有C1^-．

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Answer 1

分析：（1）取少量該溶液加入BaCl₂溶液有白色沉淀生成，再加入足量鹽酸后，沉淀部分溶解，并有氣體生成，說明白色沉淀為BaCO₃^2-_和Na₂SO₄；
（2）用鉑絲蘸取少量該溶液置于無色酒精燈火焰中灼燒，火焰呈黃色，透過藍色鈷玻璃觀察，未見紫色火焰，說明溶液中只有Na⁺而沒有K⁺；
（3）另取少量該溶液加入NaOH溶液并加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口無顏色變化，說明溶液中沒有NH₄⁺．

解答：解（1）取少量該溶液加入BaCl₂溶液有白色沉淀生成，再加入足量鹽酸后，沉淀部分溶解，并有氣體生成，說明白色沉淀為BaCO₃^2-_和BaSO₄，則溶液中含有CO₃^2-、SO₄^2-；
故答案為：CO₃^2-和SO₄^2-；
（2）用鉑絲蘸取少量該溶液置于無色酒精燈火焰中灼燒，火焰呈黃色，透過藍色鈷玻璃觀察，未見紫色火焰，說明溶液中只有Na⁺而沒有K⁺，故答案為：Na⁺；
（3）另取少量該溶液加入NaOH溶液并加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口無顏色變化，說明溶液中沒有NH₄⁺；所以第①步可以檢驗出的離子是CO₃^2-和SO₄^2-；定第②步說明一定含有的離子是Na⁺；不能判斷是否存在的離子是Cl^-；為了檢驗Cl^-_向溶液中加入過量的稀硝酸，再加入AgNO₃溶液，若生成白色沉淀，則說明原溶液中一定含有C1^-；
故答案為：Cl^-；^_取樣品加入過量的稀硝酸，再加入AgNO₃溶液，若生成白色沉淀，則說明原溶液中一定含有C1^-．

點評：本題考查離子的檢驗和推斷，題目難度中等，注意把握離子反應的實驗現象以及離子的檢驗的實驗操作方法．