Question

【題目】下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是

A. K+、H+、SO42-、AlO2- B. H+、Fe2+、NO3-、Cl-

C. Mg2+、Na+、Cl-、SO42- D. Na+、K+、OH-、HCO3-

【答案】C

【解析】H+、AlO2-反應生成Al3+，故A錯誤；H+、Fe2+、NO3-發生氧化還原反應，故B錯誤；Mg2+、Na+、Cl-、SO42-不反應，故C正確；OH-、HCO3-反應生成CO32-，故D錯誤。

【題型】單選題
【結束】
17

【題目】“NaCl＋CO2＋NH3＋H2O→NaHCO3↓＋NH4Cl”是侯氏制堿法的重要反應。下面是4位同學對該反應涉及的有關知識發表的部分見解。錯誤的是

A. 甲同學說：該條件下NaHCO3的溶解度較小

B. 乙同學說： NaHCO3不是純堿

C. 丙同學說：析出 NaHCO3固體后的溶液中只含氯化銨

D. 丁同學說：該反應是在飽和食鹽水中先通入氨氣，再通入二氧化碳

Answer 1

【答案】C

【解析】反應中只有碳酸氫鈉沉淀生成，所以該條件下NaHCO3的溶解度較小，故A正確；純堿是Na2CO3，NaHCO3是小蘇打，故B正確；析出 NaHCO3固體后的溶液仍是NaHCO3的飽和溶液，含氯化銨、NaHCO3等，故C錯誤；在飽和食鹽水中先通入氨氣使溶液呈堿性，再通入二氧化碳，增大二氧化碳的溶解度，故D正確。