Question

某化學課外小組欲制取純Na₂CO₃溶液并討論實驗過程中的相關問題。可供選擇的試劑有：A.大理石  B.鹽酸  C.氫氧化鈉溶液  D.澄清石灰水。三名同學設計的制備實驗方案的反應流程分別如下：

甲：NaOH溶液Na₂CO₃溶液

乙：NaOH溶液NaHCO₃溶液

Na₂CO₃固體Na₂CO₃溶液

丙：NaOH溶液NaHCO₃溶液

請完成下列問題：

（1）請指出甲、乙兩方案的主要缺點：

甲方案_________________________________。

乙方案_________________________________。

（2）若采用丙方案制取純Na₂CO₃溶液，其實驗的關鍵有______________________。

（3）假設反應③所得的NaHCO₃溶液中含有Na₂CO₃。現(xiàn)要利用A—D四種試劑證明Na₂CO₃的存在，你所選擇的試劑有___________（填試劑代號）。

A.澄清石灰水       B.CaCl₂溶液

C.Ba(NO₃)₂          D.鹽酸

（4）假設反應②所得的Na₂CO₃固體中混有未分解的NaHCO₃。乙同學選擇澄清石灰水測定其中NaHCO₃的質(zhì)量分數(shù)，乙同學能否達到實驗目的？___________（填“能”或“不能”）。若能，請說明其計算需要的數(shù)據(jù)；若不能，請簡要說明理由。

__________________________________________________________________。

Answer 1

(1)甲：無法控制通入的CO₂與NaOH反應恰好只生成Na₂CO₃

乙：步驟太多，操作麻煩

（2）①兩份NaOH溶液要等量

②通入的CO₂要過量

（3）BC

（4）能  樣品的質(zhì)量，生成沉淀的質(zhì)量

解析：（2）中，CO₂過量使NaOH全部生成NaHCO₃，然后再加等量的NaOH，可全部生成Na₂CO₃。

（3）若NaHCO₃溶液中含有Na₂CO₃，則加CaCl₂或Ba(NO₃)₂溶液均可生成沉淀（CaCO₃或BaCO₃)。

（4）由Na₂CO₃CaCO₃↓

NaHCO₃CaCO₃↓可知，等量的Na₂CO₃與Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物生成的沉淀量是不一樣的。由此可根據(jù)樣品的質(zhì)量和生成的沉淀的質(zhì)量加以判斷。