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以廢銅屑為原料制備Cu(NO3)2有四種途徑(　)

A．Cu+濃HNO3

B．Cu+稀HNO3

C．Cu+AgNO3

D．

其中最好的是_______．理由是_____________________．

 

答案：D
解析：

因為A、B不僅消耗HNO3多，且產生有毒氣體NO2、NO，而C中反應物AgNO3屬重金屬鹽對人體有害且昂貴．

 


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：黑龍江省大慶鐵人中學2012屆高三上學期期中考試化學試題 題型：022

請回答下列各問：

(1)

酸雨的pH范圍是________，在空氣質量報告的各項指標中有可吸入顆粒物，還有________．

(2)

石灰法是目前應用最廣泛的工業廢氣脫硫方法，過程如下：通過煅燒石灰石得到生石灰，以生石灰為脫硫劑在吸收塔中與廢氣中的SO2反應而將硫固定，寫出反應的化學方程式________．

(3)

硝酸銅是制備Cu－Zn－Al系催化劑的重要原料，工業上用洗凈的廢銅屑作原料來制備硝酸銅．下列制備方法符合“綠色化學”思想的是________(填序號)．

①Cu＋HNO3(濃)→Cu(NO3)2

②Cu＋HNO3(稀)→Cu(NO3)2

③CuCuOCu(NO3)2

(4)

在100 mL　18 mol·L－1的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應，產生的氣體在標準狀況下的體積可能是

[　　]

A．

40.32 L

B．

30.24 L

C．

20.16 L

D．

13.44 L

(5)

某同學向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，并且該反應的產物只有氯化銅和水．該反應的化學方程式為________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

(8分)請回答下列各問：

（1）酸雨的pH范圍是            ，在空氣質量報告的各項指標中有可吸入顆粒物，還有                                   。

（2）石灰法是目前應用最廣泛的工業廢氣脫硫方法，過程如下：通過煅燒石灰石得到生石灰，以生石灰為脫硫劑在吸收塔中與廢氣中的SO2反應而將硫固定，寫出反應的化學方程式                           。

（3）硝酸銅是制備Cu-Zn-Al系催化劑的重要原料，工業上用洗凈的廢銅屑作原料來制備硝酸銅。下列制備方法符合“綠色化學”思想的是        （填序號）。

① Cu + HNO3（濃）→ Cu(NO3)2

② Cu + HNO3（稀）→ Cu(NO3)2

③ Cu  CuO  Cu(NO3)2 

（4）在100mL 18mol·L-1的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應，產生的氣體在標準狀況下的體積可能是           。

A．40.32L              B．30.24L          C．20.16L         D．13.44L

（5）某同學向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，并且該反應的產物只有氯化銅和水。該反應的化學方程式為                                。

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年黑龍江省高三上學期期中考試化學試卷 題型：填空題

(8分)請回答下列各問：

（1）酸雨的pH范圍是            ，在空氣質量報告的各項指標中有可吸入顆粒物，還有                                    。

（2）石灰法是目前應用最廣泛的工業廢氣脫硫方法，過程如下：通過煅燒石灰石得到生石灰，以生石灰為脫硫劑在吸收塔中與廢氣中的SO2反應而將硫固定，寫出反應的化學方程式                            。

（3）硝酸銅是制備Cu-Zn-Al系催化劑的重要原料，工業上用洗凈的廢銅屑作原料來制備硝酸銅。下列制備方法符合“綠色化學”思想的是        （填序號）。

① Cu + HNO3（濃）→ Cu(NO3)2

② Cu + HNO3（稀）→ Cu(NO3)2

③ Cu  CuO  Cu(NO3)2 

（4）在100mL 18mol·L-1的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應，產生的氣體在標準狀況下的體積可能是           。

A．40.32L               B．30.24L           C．20.16L          D．13.44L

（5）某同學向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，并且該反應的產物只有氯化銅和水。該反應的化學方程式為                                 。

 

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