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.某研究性學習小組為了探究鎂粉與溴水反應的機理，做了如下四種實驗：①將鎂粉投入到冷水中，未觀察到明顯現(xiàn)象；②將鎂粉投入到溴水中，觀察到只是開始時產生極少量的氣泡，但溴水會慢慢退色；③將鎂粉投入到液溴中，未觀察到明顯現(xiàn)象；④向含有足量鎂粉的液溴中滴加幾滴水，觀察到溴的紅棕色很快退去。下列關于鎂粉與溴水的反應機理的敘述中正確的是

A.鎂粉只直接與溴水中的溴反應 B.鎂粉只與溴水中的酸反應

C.產生極少量的氣泡是由于鎂粉與水反應得到的 D.鎂粉在水的催化下與溴發(fā)生反應

【答案】

【解析】

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某研究性學習小組為探究某醫(yī)藥公司出品的液體補血劑中的鐵元素，進行了如下實驗：
I．向試管中加入液體補鐵劑2mL，加入蒸餾水，振蕩后發(fā)現(xiàn)溶液變澄清透明；滴加KSCN溶液，溶液顯示淡紅色．學生甲認為此補血劑含鐵量很低，屬不合格產品．
（1）你認為學生甲的觀點合理嗎？

不合理

II．學生乙認為還應進一步探究實驗，他將學生甲所得溶液分成三份，分別加入了氯水、溴水、碘水．發(fā)現(xiàn)加入氯水、溴水后溶液呈血紅色，顏色明顯加深，加入碘水的試管顏色無明顯變化．請回答下列問題：
（2）根據乙的上述實驗說明補血劑中的鐵為

價．
（3）向補血劑溶液中滴加KSCN溶液，顯示淡紅色的原因

有少量的亞鐵離子被氧化．

．
（4）請寫出加入氯水后對應的離子反應方程式

Cl₂+2Fe²⁺=2Cl^-+2Fe³⁺

．
（5）請根據乙同學的實驗現(xiàn)象進一步推斷，氯、溴的單質可將鐵單質氧化成

價鐵，而Fe與I₂反應的產物應該是

FeI₂

．
III．學生丙也做了與學生甲同樣的實驗，將所得的淡紅色溶液分成兩份繼續(xù)進行實驗：

試回答下列問題：
（6）請寫出丙的實驗①中淡紅色褪去的離子方程式

Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺

．
（7）關于③中的實驗現(xiàn)象，丙同學提出了假設：過量的雙氧水將SCN^-氧化了．請你設計一個實驗方案驗證丙的假設

取少量加入過量雙氧水后的溶液，往其中加入過量KSCN溶液，若溶液變紅則說明是過量的雙氧水將SCN^-氧化了

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?天津）某研究性學習小組為合成1-丁醇，查閱資料得知一條合成路線：
CH₃CH=CH₂+CO+H₂

一定條件

CH₃CH₂CH₂CHO

Ni，△

CH₃CH₂CH₂CH₂OH；
CO的制備原理：HCOOH

濃H2SO4

△

CO↑+H₂O，并設計出原料氣的制備裝置（如圖）．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）實驗室現(xiàn)有鋅粒、稀硝酸、稀鹽酸、濃硫酸、2-丙醇，從中選擇合適的試劑制備氫氣、丙烯，寫出化學反應方程式：

Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑

，

（CH₃）₂CHOH

催化劑

CH₂=CHCH₃↑+H₂O

（CH₃）₂CHOH

催化劑

CH₂=CHCH₃↑+H₂O

．
（2）若用以上裝置制備干燥純凈的CO，裝置中a和b的作用分別是

恒壓，防倒吸

．c和d中盛裝的試劑分別是

NaOH溶液，濃H₂SO₄

．若用以上裝置制備H₂，氣體發(fā)生裝置中必需的玻璃儀器名稱是

分液漏斗、蒸餾燒瓶

；在虛線框內畫出收集干燥H₂的裝置圖

．
（3）制丙烯時，還產生少量SO₂、CO₂及水蒸氣，該小組用以下試劑檢驗這四種氣體，混合氣體通過試劑的順序是

④⑤①②③（或④⑤①③②）

（填序號）．
①飽和Na₂SO₃溶液 ②酸性KMnO₄溶液 ③石灰水 ④無水CuSO₄ ⑤品紅溶液
（4）合成正丁醛的反應為正向放熱的可逆反應，為增大反應速率和提高原料氣的轉化率，你認為應該采用的適宜反應條件是

．
a．低溫、高壓、催化劑 b．適當?shù)臏囟取⒏邏骸⒋呋瘎?br />c．常溫、常壓、催化劑 d．適當?shù)臏囟取⒊骸⒋呋瘎?br />（5）正丁醛經催化加氫得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品．為純化1-丁醇，該小組查閱文獻得知：①R-CHO+NaHSO₃（飽和）→RCH（OH）SO₃Na↓；②沸點：乙醚34℃，1-丁醇 118℃，并設計出如下提純路線：

試劑1為

飽和NaHSO₃溶液

，操作1為

過濾

，操作2為

萃取

，操作3為

蒸餾

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?南通一模）還原劑還原法、光催化氧化法、電化學吸收法是減少氮氧化物排放的有效措施．
（1）利用炭粉可以將氮氧化物還原．
已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180.6kJ?mol^-1
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ?mol^-1
反應：C（s）+2NO（g）═CO₂（g）+N₂（g）△H=

-574.1

kJ?mol^-1．
（2）TiO₂在紫外線照射下會使空氣中的某些分子產生活性基團OH，OH能將NO、NO₂氧化，如圖甲所示，OH與NO₂的反應為NO₂+OH═HNO₃．寫出OH與NO反應的化學方程式：

3OH+NO═HNO₃+H₂O

．

（3）圖乙所示的裝置能吸收和轉化NO₂、NO和SO₂．
①陽極區(qū)的電極反應式為

SO₂-2e^-+2H₂O═SO₄^2-+4H⁺

．
②陰極排出的溶液中含S2

，離子能吸收NO_x氣體，生成的S

可在陰極區(qū)再生．將S2

吸收NO₂的離子方程式配平，并在方格內填上相應物質：

NO₂+

OH^-═

N₂+

4H₂O

③已知陰極生成的吸收液每吸收標準狀況下7.84L的氣體，陽極區(qū)新生成質量分數(shù)為49%的硫酸100g，則被吸收氣體中NO₂和NO的物質的量之比為

3：4

．
（4）O₃、醛類、PAN（過氧硝酸乙酰）等污染物氣體和顆粒物所形成的煙霧稱為光化學煙霧．某研究性學習小組為模擬光化學煙霧的形成，用紫外線照射裝在密閉容器內的被污染空氣樣品，所得物質的濃度隨時間的變化如圖丙所示．請你根據光化學煙霧的形成原理，對減少光化學煙霧的發(fā)生提出一個合理建議：

減少機動車有害氣體尾氣的排放

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氫氧化鈉固體常因吸收空氣中的二氧化碳而變質．某研究性學習小組為探究氫氧化鈉固體樣品中的碳酸鈉含量，設計了多種實驗方案，請結合以下方案回答有關問題：
方案一：稱取一定量的氫氧化鈉樣品m_lg，加水溶解后，逐滴加入沉淀劑至不再產生沉淀為止．將沉淀過濾、洗滌、烘干、稱量，質量為 m：g．沉淀劑使用氫氧化鋇溶液而不用氫氧化鈣溶液，結果將具有更高的精確度，原因是

．
方案二：利用如圖1所示裝置測定氫氧化鈉樣品中 Na₂CO₃的含量．計算Na₂CO₃質量分數(shù)時，必需的數(shù)據是

．
方案三：操作流程如圖2所示：