Question

草酸溶液能使酸性KMnO₄溶液褪色，其離子方程式為：MnO₄^-+H₂C₂O₄+H⁺→CO₂↑+Mn²⁺+__（未配平）．關于此反應的敘述正確的是（　　）

A．該反應的還原產物是CO₂

B．該反應右框內的產物是OH^-

C．配平該反應后，H⁺計量數是6

D．1molMnO₄^-在反應中失去5mol電子

Answer 1

分析：A、化合價降低的元素所在反應物是氧化劑，得到還原產物；
B、根據原子守恒、電子守恒和電荷守恒來配平離子方程式．
C、根據原子守恒、電子守恒和電荷守恒來配平離子方程式；
D、化合價升高元素失去電子，化合價升高數=失去電子的數目．

解答：解：A、化合價降低的元素是錳元素，所在反應物KMnO₄是氧化劑，被還原為Mn²⁺，故A錯誤；
B、根據電子守恒，該反應中錳元素化合價降低5價，兩碳元素化合價共升高2價，所以反應轉移電子數為10，所以可以得到：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+H⁺→10CO₂↑+2Mn²⁺+__，根據電荷守恒、原子守恒，所以空白中為8H₂O，H⁺的計量數是6，故B錯誤；
C、根據原子守恒、電子守恒和電荷守恒來配平離子方程式為：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺═10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O，H⁺的計量數是6，故C正確；
D、錳元素化合價從+7價降低到+2價，元素得到電子，化合價降低數=得到電子的數目=5，即1molMnO₄^-在反應中得到5mol電子，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查學生氧化還原反應中的綜合知識，要求學生具有分析和解決問題的能力，難度較大．