現(xiàn)有A、B、C三種化合物，各取40克相混合，完全反應(yīng)后，得18克B、49克C、還有D生成，已知D的相對(duì)分子量為106，現(xiàn)將22克A和11克B反應(yīng)，能生成D的物質(zhì)的量為（ ）
A．1 mol B．0.5 mol C．0.275 mol D．0.25 mol
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
（1）寫出A的名稱和電子式，并指出它是否是極性分子？其穩(wěn)定性比PH3、H2O強(qiáng)還是弱？____________________________________________________________?
（2）寫出B的名稱和電子式，并指出它是否是極性分子？其穩(wěn)定性比HF、H2S、HBr如何？其水溶液的酸性比HF、HBr、H2S如何？?__________________________________________????
（3）寫出C的名稱和電子式，具體指明C物質(zhì)中各部分的化學(xué)鍵，指出C形成的晶體類型。__________________________________________?????
（4）寫出上述有關(guān)的化學(xué)方程式或離子方程式。?__________________________________________???
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
現(xiàn)有A、B、C三種物質(zhì)，A為氣態(tài)氫化物，分子式為RH3，含R為82.4%，B是另一種氣態(tài)氫化物，A+B→C，C與堿液共熱放出A。C的水溶液加入稀HNO3酸化后，滴入AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶性的白色沉淀，完成下列問題：?
（1）寫出A的名稱和電子式，并指出它是否是極性分子？其穩(wěn)定性比PH3、H2O強(qiáng)還是弱？??????
（2）寫出B的名稱和電子式，并指出它是否是極性分子？其穩(wěn)定性比HF、H2S、HBr如何？其水溶液的酸性比HF、HBr、H2S如何？?????
（3）寫出C的名稱和電子式，具體指明C物質(zhì)中各部分的化學(xué)鍵，指出C形成的晶體類型。?????
（4）寫出上述有關(guān)的化學(xué)方程式或離子方程式。????
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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆河北省五校聯(lián)盟高三上學(xué)期調(diào)研考試?yán)砜凭C合化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題
【化學(xué)—選修5：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）
現(xiàn)有A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大的五種元素，它們位于元素周期表的前四周期。A元素原子的價(jià)層電子總數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍；C元素原子的L電子層中只有兩對(duì)成對(duì)電子；D元素與E元素在同周期相鄰的族，它們的原子序數(shù)相差3，且D元素的基態(tài)原子有4個(gè)未成對(duì)電子。請(qǐng)回答下列問題：
⑴A、B、C三種元素的名稱分別為 、 、 。
⑵用元素符號(hào)表示A、B、C三種元素的第一電離能由低到高的排序?yàn)?u> 。
⑶E元素基態(tài)原子的核外電子排布式為 。
⑷A元素與氫元素能形成種類繁多的化合物，其中只含sp3雜化且相對(duì)分子質(zhì)量最小的分子的VSEPR空間構(gòu)型為 ；其中只含sp2雜化且相對(duì)分子質(zhì)量最小的化合物的結(jié)構(gòu)式為 ；其中同時(shí)含sp雜化、SP2雜化、sp3雜化且相對(duì)分子質(zhì)量最小的化合物的化學(xué)式為 。
⑸A元素的一種單質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)如圖甲所示，D元素的一種單質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)如圖乙所示。
圖甲中A原子的配位數(shù)與圖乙中D原子的配位數(shù)之比為 。
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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆黑龍江省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題
現(xiàn)有六種元素，其中A、B、C、D為短周期主族元素，E、F為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題．
A原子核外電子分占3個(gè)不同能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)上排布的電子數(shù)相同
B元素原子的核外p電子總數(shù)比s電子總數(shù)少1
C原子p軌道上成對(duì)電子數(shù)等于未成對(duì)電子數(shù)，且與A同周期
D元素的族序數(shù)與周期數(shù)的差為4，且不與A元素在同一周期
E位于周期表中第七列
F元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子
（1）A的基態(tài)原子最外層有 種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，F(xiàn)位于 區(qū)。
（2）E2+的基態(tài)核外電子排布式為 ，AD4為 （填極性或非極性）分子。
（3）A、B、C三種元素的電負(fù)性由小到大的順序是 （用元素符號(hào)表示），B和C兩元素中，B的第一電離能較大的原因是 ，與AC2互為等電子體的分子的名稱為 。（只寫一種）
（4）BD3 中心原子的雜化方式為 ，其分子空間構(gòu)型為 。
（5）用晶體的x射線衍射法對(duì)F的測(cè)定得到以下結(jié)果：F的晶胞為面心立方最密堆積（如圖），又知該晶體的密度為ρg/cm3，晶胞中該原子的配位數(shù)為 ；F的原子半徑是 pm；（阿伏加德羅常數(shù)為NA）。
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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆河北省五校聯(lián)盟高三上學(xué)期調(diào)研考試?yán)砜凭C合化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題
【化學(xué)—選修5：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）
現(xiàn)有A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大的五種元素，它們位于元素周期表的前四周期。A元素原子的價(jià)層電子總數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍；C元素原子的L電子層中只有兩對(duì)成對(duì)電子；D元素與E元素在同周期相鄰的族，它們的原子序數(shù)相差3，且D元素的基態(tài)原子有4個(gè)未成對(duì)電子。請(qǐng)回答下列問題：
⑴A、B、C三種元素的名稱分別為 、 、 。
⑵用元素符號(hào)表示A、B、C三種元素的第一電離能由低到高的排序?yàn)?u> 。
⑶E元素基態(tài)原子的核外電子排布式為 。
⑷A元素與氫元素能形成種類繁多的化合物，其中只含sp3雜化且相對(duì)分子質(zhì)量最小的分子的VSEPR空間構(gòu)型為 ；其中只含sp2雜化且相對(duì)分子質(zhì)量最小的化合物的結(jié)構(gòu)式為 ；其中同時(shí)含sp雜化、SP2雜化、sp3雜化且相對(duì)分子質(zhì)量最小的化合物的化學(xué)式為 。
⑸A元素的一種單質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)如圖甲所示，D元素的一種單質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)如圖乙所示。
圖甲中A原子的配位數(shù)與圖乙中D原子的配位數(shù)之比為 。
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