(12分) Fe(OH)2很不穩定，露置在空氣中容易被氧化，Fe(OH)2被氧化的化學方程為： 。為了獲得白色的Fe(OH)2沉淀，可以用不含Fe3+的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應制備。
(1)用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時你覺得還需加入 。(2)除去蒸餾水中溶解的O2常采用 的方法。
(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4 溶液液面下，再擠出NaOH溶液，這樣操作的理由是 。
(4)檢驗Fe3+存在的最佳試劑是 ，現象是 。
(5)寫出Fe與H20在一定條件下反應的化學方程式 。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
14分）硫酸鋅可作為食品鋅強化劑的原料。工業上常用菱鋅礦生產硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3 、FeCO3 MgO、CaO等，生產工藝流程示意如下：
（1） 將菱鋅礦研磨成粉的目的是 。
（2） 完成“氧化除鐵”步驟中反應的離子方程式：
□Fe(OH)2+□____+□_____==□Fe(OH)3 +□Cl-
(3)針鐵礦（Goethite）是以德國詩人歌德（Goethe）名字命名的，組成元素是Fe、O和H，化學相對分子質量為89，化學式是_______。
（4）根據下表數據，調節“濾液2”的pH時，理論上可選用的最大區間為______。
|
| Mg(OH)2 | Zn(OH)2 | MgCO3 | CaCO3 |
| 開始沉淀的pH | 10.4 | 6.4 | — | — |
| 沉淀完全的pH | 12.4 | 8.0 | — | — |
| 開始溶解的pH | — | 10.5 | — | — |
| Ksp | 5.6× | — | 6.8× | 2.8× |
（5）“濾液4”之后的操作依次為______、_______、過濾，洗滌，干燥。
（6）抽濾裝置如下圖所示，該裝置中的錯誤之處是___________；抽濾完畢或中途需停止抽濾時，應先_________________________，然后_______________________。
（7）分析圖中數據，菱鋅礦粉中ZnCO3的質量分數不低于________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
(12分) 下圖所示為血紅蛋白和肌紅蛋白的活性部分――血紅素的結構式。
血紅素的結構式
回答下列問題：
⑴血紅素中含有C、H、O、N、Fe五種元素，C、N、O三種元素的第一電離能由小到大的順序是 ，寫出基態Fe原子的核外電子排布式 。
⑵血紅素中N原子的雜化方式為 ，在右圖的方框內用“→”標出Fe2＋的配位鍵。
⑶鐵有δ、γ、α三種同素異形體，γ晶體晶胞中所含有的鐵原子數為 ，δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數之比為 。
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科目：高中化學 來源：2013屆浙江省寧波市高二5月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
14分）硫酸鋅可作為食品鋅強化劑的原料。工業上常用菱鋅礦生產硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3 、FeCO3 MgO、CaO等，生產工藝流程示意如下：
（1） 將菱鋅礦研磨成粉的目的是 。
（2） 完成“氧化除鐵”步驟中反應的離子方程式：
□Fe(OH)2+□____+□_____==□Fe(OH)3 +□Cl-
(3)針鐵礦（Goethite）是以德國詩人歌德（Goethe）名字命名的，組成元素是Fe、O和H，化學相對分子質量為89，化學式是_______。
（4）根據下表數據，調節“濾液2”的pH時，理論上可選用的最大區間為______。
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Mg(OH)2 |
Zn(OH)2 |
MgCO3 |
CaCO3 |
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開始沉淀的pH |
10.4 |
6.4 |
— |
— |
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沉淀完全的pH |
12.4 |
8.0 |
— |
— |
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開始溶解的pH |
— |
10.5 |
— |
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Ksp |
5.6× |
— |
6.8× |
2.8× |
（5）“濾液4”之后的操作依次為______、_______、過濾，洗滌，干燥。
（6）抽濾裝置如下圖所示，該裝置中的錯誤之處是___________；抽濾完畢或中途需停止抽濾時，應先_________________________，然后_______________________。
（7）分析圖中數據，菱鋅礦粉中ZnCO3 的質量分數不低于________。
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科目：高中化學 來源：2011-2012學年浙江省高三下學期第一次統練化學試卷 題型：填空題
(14分)硫酸鋅可作為食品鋅強化劑的原料。工業上常用菱鋅礦生產硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3 、FeCO3 MgO、CaO等，生產工藝流程示意如下：
（1）將菱鋅礦研磨成粉的目的是 。
（2）完成“氧化除鐵”步驟中反應的離子方程式：
□Fe（OH）2+□____+□_____==□Fe（OH）3 +□Cl-
（3）針鐵礦（Goethite）是以德國詩人歌德（Goethe）名字命名的，組成元素是Fe、O和H，相對分子質量為89，化學式是______。
（4）根據下表數據，調節“濾液2”的pH時，理論上可選用的最大區間為______。
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Mg（OH）2 |
Zn（OH）2 |
MgCO3 |
CaCO3 |
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開始沉淀的pH |
10．4 |
6．4 |
— |
— |
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沉淀完全的pH |
12．4 |
8．0 |
— |
— |
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開始溶解的pH |
— |
10．5 |
— |
— |
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Ksp |
5．6× |
— |
6．8× |
2．8× |
（5）工業上從“濾液3”制取MgO過程中，最合適的反應物是______（選填序號）。
a．大理石粉 b．石灰乳 c．純堿溶液 d．燒堿溶液
（6）“濾液4”之后的操作依次為______、______、過濾，洗滌，干燥。
（7）分析圖中數據，菱鋅礦粉中ZnCO3 的質量分數不低于________。
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科目：高中化學 來源：2011-2012學年江蘇省蘇州市高三上學期10月份月考化學試卷 題型：填空題
(12分) 下圖所示為血紅蛋白和肌紅蛋白的活性部分――血紅素的結構式。
血紅素的結構式
回答下列問題：
⑴血紅素中含有C、H、O、N、Fe五種元素，C、N、O三種元素的第一電離能由小到大的順序是 ，寫出基態Fe原子的核外電子排布式 。
⑵血紅素中N原子的雜化方式為 ，在右圖的方框內用“→”標出Fe2＋的配位鍵。
⑶鐵有δ、γ、α三種同素異形體，γ晶體晶胞中所含有的鐵原子數為 ，δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數之比為 。
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