Question

相同溫度下，體積為0.25L的兩個恒容密閉容器中發生可逆反應：X₂（g）+3Y₂（g）?2XY₃（g）△H=-92.6KJ?mol^-1實驗測得反應在起始、達到平衡時的有關數據如下表所示：

容器編號	起始時各物質物質的量/mol			達平衡時體系能量的變化
	X2	Y2	XY3
=1\*GB3 ①	1	3	0	放熱23.15kJ
=2\*GB3 ②	0.6	1.8	0.8	Q（Q＞0）

下列敘述不正確的是（　　）

• A、容器 ①、②中反應的平衡常數不相等
• B、達平衡時，兩個容器中 XY₃的物質的量濃度均為2mol?L^-1
• C、容器 ②中反應達到平衡時放出的熱量為Q
• D、若容器 ①體積為0.20L，則達平衡時放出的熱量大于23.15kJ

Answer 1

分析：A．平衡常數只與溫度有關；
B．由達平衡時①放出的熱為23.15 kJ，計算平衡時XY₃的物質的量濃度，再根據兩平衡是完全等效平衡解答；
C．由達平衡時①放出的熱為23.15 kJ，計算平衡時X₂、Y₂和XY₃的物質的量，分析②是否處于平衡狀態或是向哪個方向進行，判斷②是吸熱還是放熱，再根據轉化率計算具體的值；
D．從平衡移動的角度比較反應放出的熱量與23.15kJ的關系．

解答：解：A．衡常數只與溫度有關，溫度不變，對同一反應平衡常數不變，故A錯誤；
B．由B計算可知此時XY₃的物質的量濃度均為

0.5mol

0.25L

=2mol/L，將②按化學計量數比換算成左邊與①對應的物質的物質的量相等，恒溫恒容下，兩平衡是完全等效平衡，平衡時各物質的濃度相等，故B正確；
C．①容器中放出23.15kJ熱量，則生成氨氣的物質的量為：

23.15KJ

92.6KJ/mol

=0.5mol，
             X₂（g）+3Y₂（g）?2XY₃（g）
起始（mol）：1        3        0
轉化（mol）：0.25     0.75     0.5
平衡（mol）：0.75     2.25    0.5
可知平衡時①容器中X₂、Y₂和XY₃的物質的量分別為0.75mol、2.25mol和0.5mol，②與①為完全等效平衡，所以，平衡時②容器中X₂、Y₂和XY₃的物質的量也分別為0.75mol、2.25mol和0.5mol，可知②的反應向逆反應方向進行，反應過程需要吸收熱，故C錯誤；
D．若容器①體積為0.20L，增大壓強平衡向正反應方向移動，放出熱量多，故D正確．
故選AC．

點評：本題考查化學平衡移動問題、等效平衡、反應熱等問題，題目難度不大，注意C項根據計算分析，從等效平衡的角度判斷反應進行的方向是解答該題的關鍵．