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已知下列元素的原子半徑：

元素	N	S	O	Si
原子半徑/10^-10m	0.75	1.02	0.74	1.17

根據以上數據，磷元素的原子半徑可能是
A．0.80×10^-10m B．1.10×10^-10m C．1.20×10^-10m D．0.70×10^-10m

解析試題分析：同一周期元素，原子半徑隨著原子序數的增大而減�。煌恢髯逶兀影霃诫S著原子序數的增大而增大，則N、P是同一主族元素，P元素的原子序數大于N元素的原子序數，所以P的原子半徑大于N的原子半徑，Si、P、S是同一周期的元素，且p的原子序數大于Si的原子序數小于S的原子序數，所以P的原子半徑小于Si的原子半徑大于S的原子半徑，則磷元素的原子半徑可能為1.10×10^-10m，故選B。
考點：考查微粒半徑大小的比較

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

材料是科學技術進步的關鍵，是科學技術和社會發展的物質基礎。材料的發展不僅影響了人類的昨天和今天，而且還將影響到人類的明天。請回答以下與材料有關的問題。
（1）無機非金屬材料。單晶硅是一種比較活潑的非金屬元素，是晶體材料的重要組成部分，處于新材料發展的前沿。其主要用途是用做半導體材料和利用太陽能光伏發電、供熱等。單晶硅的制備方法如下：

①寫出步驟①的化學方程式：______________________。
②已知以下幾種物質的沸點：

物質	SiHCl₃	SiCl₄	HCl
沸點	33.0 ℃	57.6 ℃	－84.7 ℃

在步驟②中提純SiHCl₃所進行的主要操作的名稱是________。
（2）金屬材料。金屬材料是指金屬元素或以金屬元素為主構成的具有金屬特性的材料的統稱。包括純金屬、合金和特種金屬材料等。
①下列物質中不屬于合金的是(　　)。
A．鋼鐵 B．青銅 C．硬鋁 D．水銀
②銅器制品常因接觸空氣中的O₂、CO₂和H₂O而易生成銅銹。試寫出保護銅制品的方法：___________________________________________________。
（3）納米材料，膠體粒子的直徑大約是________，與納米材料的尺寸相當。實驗室制取Fe(OH)₃膠體溶液的方法是_________________________________，
用________方法消除膠體中的渾濁，根據________現象證明膠體已經制成。實驗中必須要用蒸餾水，而不能用自來水，其原因是____________________。
（4）磁性材料。某磁性粉末材料是一種復合型氧化物，為測定其組成，現稱取6.26 g樣品，將其全部溶于過量稀HNO₃，加入過量Na₂SO₄溶液，生成4.66 g白色沉淀、過濾、在濾液中加入過量NaOH溶液，生成紅褐色沉淀，將沉淀過濾、洗滌、灼燒后得3.20 g固體。①該磁性粉末中氧元素的質量分數為________；②該材料的化學式為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

X₂、Y₂單質在一定條件下有如下反應：X₂＋Y₂＋H₂O→HXO₃＋HY（未配平）。
按要求回答下列問題：
（1）X₂、Y₂可能的組合是__________________。
a．F₂、Br₂ b．I₂、Cl₂ c．C1₂、O₂ d．Br₂、N₂
（2）試比較X₂、Y₂、HXO₃的氧化性強弱：___________________[用（1）中所選的X₂、Y₂回答，下同]。判斷HXO₃＋HX能否反應：___________（填“能”或“不能”）。若能反應，請寫出其化學反應方程式，若不能反應，請說明理由：____________________。
（3）若用KX制取HX，不能選用濃硫酸的原因是________________________。（用化學方程式表示）
（4）工業上測定某產品中YO^－的含量，先將一定量產品的溶液加入過量的KX溶液和稀硫酸中，使之反應生成X₂，試寫出上述反應的離子方程式：______________________。
（5）Fe²^＋、Fe³^＋、X₂、X^－、Y^－五種微粒中的兩種微粒A（陽離子）和B在溶液中能相互反應生成X₂，向含微粒A的溶液中滴入足量l mol／LNa₂S溶液，生成的沉淀C與足量的熱NaOH溶液反應，過濾，殘渣D再與稀硫酸完全反應生成E溶液。則生成的沉淀C的成份是（填化學式）____________________。E溶液中陽離子除H^＋外，另外的陽離子的檢驗方法是_______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

如圖為部分短周期元素化合價與原子序數的關系圖。請回答下列問題。

（1）元素Q位于周期表中第       周期______族。
（2）將X、Z、Q、R四種元素的氫化物各1mol和水混合后，分剜得到l L溶液，所得水溶液堿性最強的氫化物的電子式是   。
（3）Z的最高價氧化物對應的水化物與W的單質反應的化學方程式為     。
（4）水中錳含量超標，容易使潔具和衣物染色、使水產生異味。RY₂可以用來除去水中超標的Mn²⁺，生成一種黑色沉淀，同時測得消耗13．50 g RY₂時，共轉移了1 mol電子。則反應的離子方程式是____。