Question

【題目】在25℃時，對于0.1mol·L-1的氨水，請回答以下問題。

（1）若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時溶液中將_________(填“增大”、“減小”或“不變”）；

（2）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1：1，此時溶液的pH_________7(填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式表示其原因______________，此時溶液中各離子濃度由大到小的順序為_______________。

（3）若向氨水中加入0.05molL-1稀硫酸至溶液正好呈中性，所用氨水的體積V1與稀硫酸的體積V2的關(guān)系為V1_________V2(填“大于”、“小于”或“等于”），寫出溶液中各離子濃度之間滿足的電荷守恒表達式______________________。

Answer 1

【答案】（1）增大；

（2）小于；NH4++H2ONH3·H2O+H+；c(NH4+）＞c(SO42-）＞c(H+）＞c(OH-）

（3）大于；c(NH4+）+c(H+）=2c(SO42-）+c(OH-）

【解析】

試題分析：（1）由于(NH4）2SO4=2NH4++SO42-，溶液中NH4+濃度增大，故答案為：增大；

（2）pH=1的硫酸溶液，c( H +）=0.1molL-1，氫離子濃度與氨水濃度相等，體積相同，所以恰好反應(yīng)生成鹽，但由于硫酸銨是強酸弱堿鹽，銨根離子水解，使溶液呈酸性，pH＜7；如果NH4+不水解，c( NH4+）：c(SO42-）=2：1，但水解是較弱的，所以c(NH4+）＞c(SO42- ）；溶液呈酸性，所以c(H+）＞c(OH-）；故答案為：小于；NH4++H2ONH3H2O+H+；c(NH4+）＞c(SO42- ）＞c(H+）＞c(OH-）；

（3）酸堿濃度比為1：2，由H2SO4+2NH3．H2O=(NH4）2SO4+2H2O得，酸堿溶液的體積比應(yīng)為1：1，但由于硫酸銨是強酸弱堿鹽，銨根離子水解，使溶液呈酸性，要想使溶液呈中性，加入堿液的體積要比恰好反應(yīng)的大一些；無論溶液的酸堿性如何，但溶液中陰陽離子所帶電荷相等，即c(NH4+）V×NA×1+c(H+）V×NA×1=c(SO42- ）V×NA×2+c(OH-）V×NA×1，化簡得c(NH4+）+c(H+）=2c(SO42- ）+c(OH-），故答案為：大于；c(NH4+）+c(H+）=2c(SO42-）+c(OH-）。