Question

ag純凈的碳酸鈉和ag碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合物相比，下列描述正確的是（　�。�

A．分別和鹽酸反應時，混合物的耗酸量大

B．分別和足量鹽酸反應時，混合物放出的CO₂多

C．分別配制成等體積溶液，混合物的pH值大

D．分別配制成等體積溶液，混合物的Na⁺的物質的量大

Answer 1

分析：碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與鹽酸發生：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O，HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O，可根據反應的離子方程式判斷消耗的鹽酸以及生成的二氧化碳的量的關系，碳酸鈉與碳酸氫鈉相比較，碳酸鈉的水解程度大于碳酸氫鈉，以此解答該題．

解答：解：碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與鹽酸發生：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O，HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O，等質量時，碳酸鈉消耗鹽酸的物質的量為

a

106

×2mol，如全部為碳酸氫鈉，消耗鹽酸的物質的量為

a

84

mol，則
A．分別和鹽酸反應時，ag純凈的碳酸鈉消耗鹽酸的物質的量為

a

106

×2mol，ag碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合物消耗鹽酸的物質的量為

a

106

×2mol～

a

84

mol之間，則碳酸鈉消耗的鹽酸多，故A錯誤；
B．分別和足量鹽酸反應時，ag純凈的碳酸鈉生成二氧化碳的物質的量為

a

106

mol，ag碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合物生成二氧化碳的物質的量介于

a

106

mol～

a

84

mol之間，則混合物放出的CO₂多，故B正確；
C．碳酸鈉與碳酸氫鈉相比較，碳酸鈉的水解程度大于碳酸氫鈉，則碳酸鈉溶液的pH大，故C錯誤；
D．ag純凈的碳酸鈉含Na⁺的物質的量為

a

106

×2mol，ag碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合物含Na⁺的物質的量為

a

106

×2mol～

a

84

mol之間，則碳酸鈉含Na⁺的物質的量多，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查混合物的計算，題目難度中等，注意根據反應的相關方程式計算．