Question

8．甲～庚等元素在元素周期表中的相對位置如下表，己的最高價氧化物對應的水化物有強脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內層具有相同電子數，下列判斷正確的是（　　）

• A． 丙與戊的原子序數相差28
• B． 氣態氫化物的穩定性：庚＜己＜戊
• C． 常溫下，甲和乙的單質均能與水劇烈反應
• D． 丁的最高價氧化物可廣泛可于太陽能電池

Answer 1

分析 己的最高價氧化物對應水化物有強脫水性，則為濃硫酸，可知己為S元素，結合位置關系可知丁為Si，丙為B，庚為F，戊為As；甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內層具有相同電子數，則甲為Mg，甲、乙同主族且相鄰，可知乙為Ca元素，然后結合元素周期律及元素化合物知識來解答．

解答 解：己的最高價氧化物對應水化物有強脫水性，則為濃硫酸，可知己為S元素，結合位置關系可知丁為Si，丙為B，庚為F，戊為As；甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內層具有相同電子數，則甲為Mg，可知乙為Ca元素，
A．丙與戊的原子序數相差為33-5=28，故A正確；
B．非金屬性越強，氣態氫化物越穩定，則氣態氫化物的穩定性：庚＞己＞戊，故B錯誤；
C．金屬性Ca＞Mg，常溫下，乙的單質能與水劇烈反應，而甲不能，故C錯誤；
D．丁的最高價氧化物SiO₂可用于制造光導纖維，而Si處于用作半導體材料、太陽能電池，故D錯誤，
故選A．

點評 本題考查位置結構性質的關系及應用，把握信息及元素的位置推斷元素為解答的關鍵，側重分析推理能力的考查，題目難度不大．