Question

【題目】氧化銅能與多種物質反應，能否與氨氣(NH3)反應呢？在老師的指導下，某同學進行了探究。(注：無水硫酸銅遇水變藍)

【實驗設計】按圖設計組裝好儀器，檢查氣密性，裝入藥品。

【進行實驗】

（1）A中氧化銅全部轉化成光亮的紅色固體。

（2）B中U形管內物質變藍。

（3）C中集氣瓶內收集到一種無色氣態單質，該氣體用排水法收集的理由是_________________。

（4）從C中水槽里取適量液體于試管內，向試管里滴入無色酚酞溶液，溶液呈紅色，原因是______________________________________________。

【實驗結論】氧化銅和氨氣發生反應，化學方程式是_______________________。

【繼續探究】

（1）測得有關數據如下表：

質量	實驗前	實驗后
氧化銅粉末＋玻璃管	65.6g	59.2g

在此反應中，參加反應的氧化銅的質量為________g。

（2）A中玻璃管內的反應證明，氨氣的化學性質與____________(填物質化學式)有相似之處。

Answer 1

【答案】 該氣體不易溶于水且不和水反應 多余的氨氣溶于水，顯堿性，能夠使酚酞溶液變成紅色 2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O 32 CO(或H2、或C)

【解析】【進行實驗】(3)不易溶于水且不和水反應的氣體可以采用排水法收集；

(4)因為氨氣易溶于水，水溶液呈現堿性，反應中多余的氨氣會溶于水，是酚酞試液變成紅色；

【實驗結論】根據實驗現象，A中氧化銅全部轉化成光亮的紅色固體是銅；B中U形管內硫酸銅白色粉末變藍說明有水的產生；C中集氣瓶內收集到一種無色氣態單質，根據化學反應前后元素的種類不變，因此是氮氣，故反應的方程式2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O；
【繼續探究】

(1)根據反應前后的總質量的變化可求出參加反應的氧化銅中氧元素的質量為：65.6-59.2=6.4g，根據氧元素的質量可求出參加反應的氧化銅的質量為：6.4g÷20%=32g；

(2)根據實驗現象及實驗的數據可以看出氨氣具有還原性，因此和還原性的一氧化碳、氫氣相似。