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3．某氣態烴0.5mol能與1mol HCl完全加成，加成后產物分子中的氫原子又可被3mol Cl2完全取代，則此氣態烴可能是（　　）
A．CH3C≡CCH3B．CH2=CH2C．CH≡CCH3D．CH2=CHCH3

分析 氣態烴0.5mol能與1molHCl加成，說明烴中含有1個C≡C鍵或2個C=C鍵，加成后產物分子上的氫原子又可被3molCl2完全取代，說明0.5mol氯代烴中含有3molH原子，則0.5mol烴中含有2molH原子，即1mol烴含有含有4molH，并含有1個C≡C鍵或2個C=C鍵，以此解答該題．

解答 解：烴0.5mol能與1molHCl加成，說明烴中含有1個C≡C鍵或2個C=C鍵，加成后產物分子上的氫原子又可被3molCl2完全取代，說明0.5mol氯代烴中含有3molH原子，則0.5mol烴中含有2molH原子，即1mol烴含有含有4molH，并含有1個C≡C鍵或2個C=C鍵，符合要求的只有CH≡CCH3，故選C．

點評 本題主要考查有機物的結構和性質，題目難度不大，注意有機物的加成和取代反應特征，Cl取代H的位置，原子個數不變．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．有機物的種類繁多，但其命名是有規則的．下列有機物命名正確的是（　　）
A．         
2-甲基-3-丁炔		B．  
3-甲基丁烯		C．   
2-甲基丁烷		D．    
二氯乙烷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．NA為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　　）
A．標準狀況下，11.2L的戊烷所含的分子數為0.5NA
B．28g乙烯所含共用電子對數目為4NA
C．1mol甲基（-CH3）所含的電子總數為7NA
D．現有乙烯．丙烯．丁烯的混合氣體共14g，其原子數為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．某溫度下，向pH=6的純水中加入一定量的氫氯酸，保持溫度不變，測得溶液的pH=3，對于該溶液，下列敘述中不正確的是（　　）
A．pH=6的純水呈中性
B．該溶液的濃度c（HCl）=0.001 mol•L-1
C．該溶液中水電離產生的c（H+）=10-9 mol•L-1
D．該溫度下，加入等體積的pH=11NaOH溶液，即可恰好完全中和

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．用NA表示阿伏加德羅常數的值．下列敘述正確的是（　　）
A．15g甲基所含有的電子數是10NA個
B．1mol苯乙烯中含有的碳、碳雙鍵數為4NA個
C．標準狀況下，1L庚烷所含有的分子數為NA/22.4
D．常溫下，14g乙烯和丙烯的混合物中總原子數為3NA個

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列比較錯誤的是（　　）
A．金屬性：Na＞Mg＞AlB．非金屬性：Cl＞S＞P＞Si
C．堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3D．酸性：HClO＞H2SO3＞H3PO4＞H4SiO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．酚酞是中學階段常用的酸堿指示劑，結構簡式如圖所示：下列關于酚酞的說法錯誤的是（　　）
A．酚酞與水可以形成氫鍵
B．酚酞的分子式為C20H14O4
C．酚酞結構中含有羥基（-OH），故酚酞屬于醇
D．酚酞在一定條件下能夠發生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列有關敘述中不正確的是（　　）
A．在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導體材料的元素
B．在過渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫材料的元素
C．在金屬元素區域中可以尋找制備新型農藥材料的元素
D．23592U可用作核反應堆的燃料，21H與31H可用作制造氫彈的原料

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．A、B、C是短周期非金屬元素，核電荷數依次增大．A原子外圍電子排布為ns2np2，C是地殼中含量最多的元素．D、E是第四周期元素，其中E元素的核電荷數為29．D原子核外未成對電子數在同周期中最多．請用對應的元素符號或化學式填空：
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為C＜O＜N．
（2）分子（AB）2中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對稱性，每個原子最外層電子數均滿足8電子，其結構式為N≡C-C≡N，1mol該分子中含有π鍵的數目為4NA．
（3）基態D原子的外圍電子排布式為3d54s1．DO2Cl2熔點：-96，.5℃，沸點：117℃，則固態DO2Cl2屬于分子晶體．
（4）E的氫化物的晶胞結構如圖所示，其化學式是CuH．若該晶胞的邊長為acm，NA代表阿伏伽德羅常數的數值，則該晶體的密度表達式為$\frac{4×65}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3．

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