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【題目】甲、乙、丙、丁、戊的相互轉化關系如圖所示(反應條件略去，箭頭表示一步轉化)。下列各組物質中，滿足如圖所示轉化關系的是

	甲	乙	丙	戊
A	Na2O2	CO2	O2	Na
B	Fe	H2O	Fe2O3	H2
C	MgO	鹽酸	MgCl2	NaOH
D	CuSO4	Zn	Cu	稀H2SO4

【答案】A

【解析】

試題分析：A．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na+O2Na2O2，所以能實現轉化，故A正確；B．3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，3H2+Fe2O32Fe+3H2O，所以不能實現轉化，故B錯誤；C．MgCl2+ 2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl，所以不能實現轉化，故C錯誤；D．Cu與稀H2SO4不反應，所以不能實現轉化，故D錯誤。故選A。

練習冊系列答案

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【題目】下列化合物不能由對應元素單質直接化合生成的是()

A．Cu2S B．FeCl3 C．Fe2S3 D．HCl

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【題目】某廢催化劑含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.5%的ZnS和12.8%的CuS。某同學用15.0 g該廢催化劑為原料，回收其中的鋅和銅。采用的實驗方案如下：

回答下列問題：

（1）在下列裝置中，第一次浸出必須用____________，第二次浸出應選用____________。（填標號）

（2）第二次浸出時，向盛有濾液1的反應器中加入稀硫酸，后滴入過氧化氫溶液。若順序相反，會造成___________。濾渣2的主要成分是____________________。

（3）濃縮硫酸鋅、硫酸銅溶液使用的器皿名稱是________________。

（4）某同學在實驗完成之后，得到1.5gCuSO4﹒5H2O,則銅的回收率為__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生研究小組欲探究CuSO4溶液與Na2CO3溶液混合產生的藍綠色沉淀組成，小組進行下列實驗探究。

【提出假設】

假設1：沉淀為Cu(OH)2

假設2：沉淀為

假設3：沉淀為堿式碳酸銅[化學式可表示為nCuCO3mCu(OH)2]

【查閱資料】無論是哪一種沉淀受熱均易分解（假設均不含結晶水）。

【物質成分探究】

步驟1：將所得懸濁液過濾，用蒸餾水洗滌，再用無水乙醇洗滌

步驟2：甲同學取一定量固體，用氣密性良好的右圖裝置（夾持儀器未畫出）進行定性實驗。

請回答下列問題：

（1）假設2中的沉淀為。

（2）假設1中沉淀為Cu(OH)2的理論依據是。

（3）無水乙醇洗滌的目的____ __。

（4）若反應后A中藍綠色固體變黑，C中無明顯現象，證明假設______（填寫序號）成立。

（5）乙同學認為只要將上圖中B裝置的試劑改用試劑后，便可驗證上述所有假設。

（6）乙同學更換B試劑后驗證假設3成立的實驗現象是。

（7）在假設3成立的前提下，某同學考慮用Ba(OH)2代替Ca(OH)2，測定藍綠色固體的化學式，若所取藍綠色固體質量為27.1g，實驗結束后裝置B的質量增加2.7g，C中的產生沉淀的質量為19.7g。則該藍綠色固體的化學式為。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某地煤矸石經預處理后主要含SiO2（61%）、Al2O3（30%）和少量的Fe2O3、FeO及MgO。實驗小組設計如下流程用其制備堿式硫酸鋁[Al2(OH)4SO4]：

（1）為提高“酸浸”時鋁浸出率，可采取的措施之一是。

（2）氧化時應控制反應溫度在10℃~20℃，其原因是，“氧化”時可用MnO2替代，發生的離子方程式。

（3）試劑X為，設計一個簡單的實驗，證明鐵元素已被沉淀完全：。

（4）加入CaCO3制備堿式硫酸鋁的化學方程式。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以Na2SO3溶液和不同金屬的硫酸鹽溶液作為實驗對象，探究鹽的性質和鹽溶液間反應的多樣性。

實驗	試劑		現象
	滴管	試管
2 mL	0.2 mol·L1 Na2SO3溶液	飽和Ag2SO4溶液	Ⅰ.產生白色沉淀
		0.2 mol·L1 CuSO4	Ⅱ.溶液變綠，繼續滴加產生棕黃色沉淀
		0.1 mol·L1 Al2（SO4）3溶液	Ⅲ.開始無明顯變化，繼續滴加產生白色沉淀