【題目】Na、Mg、S、Cl四種元素的原子彼此間以離子鍵結合形成的化合物有( )
A.2種B.3種C.4種D.5種
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是H2和Cl2反應生成HCl，Q=184.6 KJ，由圖可知（ ）
A. 反應物的能量總和小于生成物的能量
B. 生成1mol HCl(g) 需要吸收92.3 KJ的熱量
C. H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g) +184.6 KJ
D. 常溫下，H2(g)與Cl2(g)混合就能反應生成HCl
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【題目】常溫下，將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH＝14的溶液，然后用1 mol/L的鹽酸滴定，測得生成沉淀的質量與消耗鹽酸的體積關系如圖所示，則下列說法正確的是( )
A. 原合金質量為 0.92 g
B. 產生氧氣的體積為896 mL(標準狀況下)
C. 圖中m的值為1.56
D. 圖中V2的值為60
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【題目】設NA表示阿伏加德羅常數值。下列說法正確的是
A. 標準狀況下，11.2L的甲醇所含的氫原子數等于2NA
B. 25℃時，Ksp(BaSO4)=1×10-10，則BaSO4飽和和溶液中Ba2+數目為1×10-5NA
C. 常溫常壓下，Na2O2與H2O反應生成1molO2時，轉移電子數是2 NA
D. 1L1mol·L-1AlCl3溶液中含有的Al3+數目為NA
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【題目】水中溶解氧的測定方法如下：向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封靜置；加入適量稀H2SO4，待MnO(OH)2與I－完全反應生成Mn2＋和I2后，以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標準溶液滴定至終點。測定過程中物質的轉化關系如下：O2
MnO(OH)2
I2
S4O62－
①寫出O2將Mn2＋氧化成MnO(OH)2的離子方程式：_______________________。
②取加過一定量CaO2·8H2O的池塘水樣100.00 mL，按上述方法測定水樣的溶解氧，消耗0.010 00 mol·L－1 Na2S2O3標準溶液13.50 mL。計算該水樣中的溶解氧(以mg·L－1表示)，寫出計算過程_____。
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【題目】(1)根據反應8NH3+3Cl2
6NH4Cl+N2，回答下列問題：
①該反應中氧化劑是______________，氧化產物是___________________。
②該反應中被氧化的物質與被還原的物質物質的量之比為________________。
(2)某一反應體系中存在下列6種物質：NO、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3、Fe2(SO4)3和H2O。已知存在下列轉化關系：HNO3→NO，請完成下列各題：
①該反應的氧化劑是__________，還原劑是___________。
②該反應中1 mol氧化劑____________(填“得到”或“失去”)____________mol電子。
③當有0.1 mol HNO3被還原，此時生成標準狀況下NO的體積是__________L。
④請把各物質填在下面空格處，需配平：______+□______□______+□______+□______+□
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【題目】下列化合物的1H核磁共振譜圖中出現兩組不同特征峰的是 ( )
A. CH3—O—CH3 B. CH3 CH2OH
C. CH3CHO D. CH3COOH
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【題目】“84消毒液”在日常生活中被廣泛使用，該消毒液無色，pH大于7，對某些有色物質有漂白作用。已知，強酸弱堿形成的鹽溶液呈酸性，則你認為“84消毒液”的有效成分是( )
A. 氯化氫 B. 次氯酸鈉 C. 高錳酸鉀 D. 碳酸鈉
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