Question

常溫時：在20ml由HNO₃和H₂SO₄組成的混合溶液中，逐滴加入4mol/L的Ba（OH）₂
溶液，當加入15mL時沉淀量達到最大，當加入20mL時溶液的pH=7，求原溶液中HNO₃和H₂SO₄的物質的量濃度分別是多少？

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算,pH的簡單計算

專題：計算題

分析：15mL時沉淀量達到最大，說明硫酸根離子恰好完全沉淀；當加入20mL時溶液的pH=7，說明此時氫氧化鋇提供的氫氧根離子的物質的量與混合酸提供的氫離子的物質的量相等，由此分析解題．

解答： 解：15mL時沉淀量達到最大，即n（H₂SO₄）=n[Ba（OH）₂]，所以20mL×c（H₂SO₄）=15mL×4mol/L，所以c（H₂SO₄）=3mol/L；當加入20mL時溶液的pH=7，n（HNO₃）+2n（H₂SO₄）=2n[Ba（OH）₂]，由此可得：n（HNO₃）+2×20mL×3mol/L×10^-3=2×4mol/L×10^-3×20mL，解之得：n（HNO₃）=0.04mol，所以c（HNO₃）=

0.04mol

0.02L

=2mol/L，
答：原溶液中HNO₃和H₂SO₄的物質的量濃度分別是3mol/L和2mol/L．

點評：本題考查混合物計算，抓住沉淀最大量和溶液呈中性的實質進行計算，難度中等．