【題目】取一定質量的下列各組物質混合后，無論以何種比例混合，其充分燃燒后一定能得到相同物質的量的二氧化碳和水的是( )。
A. C2H2C2H6 B. CH4C3H8 C. C3H6C3H8 D. C2H4C4H8
輕松課堂單元期中期末專題沖刺100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖表示細胞內某些有機物的元素組成和功能關系，其中A、B代表元素，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ是生物大分子，X、Y、Z、P分別為構成生物大分子的單體。請回答下列問題：
（1）Ⅰ在小麥種子中主要是指_______。A表示______，B表示______。染色體的主要成分是圖中的_______（填符號）。
（2）Y和Z在化學組成上的區別是：Z特有的成分是_________。Ⅳ結構不同的原因從P分析是：________________________________________________。
（3）組成Ⅱ、Ⅲ的基本單位共有______種，堿基共有______種。由小分子物質X、Y、Z、P生成大分子物質Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的過程中，有一共同的生成物是________。相同質量的脂肪氧化分解供能時釋放的能量遠遠多于Ⅰ，原因是脂肪中________元素含量高。
（4）①鑒定花生子葉中存在脂肪的實驗中，用蘇丹III染液染色脂肪時，要用體積分數為50％的酒精溶液而不是蒸餾水洗去浮色，這是因為______。
②鑒定黃豆組織中存在蛋白質時，向組織樣液中加入雙縮脲試劑,其中雙縮脲試劑B液的量只有4滴，而不能過量，為什么？______。
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【題目】下圖是細胞內三類生物大分子的組成及功能圖示如下，請據圖回答：
（1）組成細胞的元素大多以_________的形式存在。元素X、Y依次是________。
（2）若物質M可被甲基綠吡羅紅染色劑染成綠色，則M的中文名稱叫______________。
（3）由D加N構成的結構或生物有____________（寫出兩項即可）。
（4）若B是葡萄糖，那么在植物細胞中特有的E有________________。
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是
A. 常溫常壓下，48g O2和O3的混合氣體中含有氧原子數為3NA
B. 17 g氨氣所含質子數目為11NA
C. 標準狀況下22.4L的四氯化碳，含有四氯化碳分子數為NA
D. 物質的量濃度為0.5 mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－個數為1 NA
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【題目】I.某學習小組做Na2O2與H2O反應的實驗，發現一些有趣的現象：
①取適量Na2O2固體用脫脂棉包好放在石棉網上，然后向脫脂棉上滴加3-4滴水，結果脫脂棉劇烈燃燒。
②取適量Na2O2固體置于試管中，加水使其充分反應至不再產生氣體為止，滴入幾滴酚酞試液，溶液先變紅后褪色。回答有關問題。
（1）寫出Na2O2的電子式_______________________。
（2）已知Na2O2可看作二元弱酸H2O2對應的鹽，其第一步水解完全進行。寫出其第一步水解的離子方程式為___________________________________。
（3）由①實驗現象所得出的有關結論是：a.有氧氣生成；b.___________________。
（4）Na2O2與H2O反應的離子方程式____________________________________。
II.為探究Na2O2與H2O反應的機理，他們在老師的指導下設計了下圖所示裝置。連接好裝置，打開K1、K2，通過注射器注入適量蒸餾水，充分反應后用氣球鼓氣，Na2S溶液變渾濁，酸性KMnO4溶液褪色。分別取A、C中溶液滴入幾滴酚酞，開始都變紅，以后A中溶液很快褪色，C中溶液緩慢褪色。另取A、C中溶液分別加入少量二氧化錳，充分振蕩，發現均反應劇烈、產生大量氣泡，把帶火星的木條伸入試管，木條復燃，向反應后的溶液中滴入幾滴酚酞試液，溶液變紅不褪色。
（5）A中冰鹽和C中熱水的作用分別是__________________，___________________。
（6）用化學方程式表示Na2S變渾濁的原因___________________________________。
（7）用離子方程式表示KMnO4溶液褪色的原因（MnO4－在酸性條件下被還原成Mn2+）__________________________________________。
（8）Na2O2與H2O反應的機理是(用化學方程式表示)第一步_____________________，第二步_______________________________。
（9）若向Na2O2中滴加適量的稀鹽酸，也能產生同樣的氣體，請寫出該反應的化學方程式___________________________________。
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【題目】（1）0.3 mol NH3分子中所含原子數_____ ，質量是____，標準狀況下的體積是____。
（2）含有0.4 mol Al3＋的Al2(SO4)3溶液中所含SO42-的物質的量是______。
（3）等質量的SO2和SO3中, 硫原子個數之比為____，氧原子個數之比_______。
（4）配制100 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O質量為__________ ；0.5L0.5mol/L FeCl3溶液中的Cl－的物質的量濃度為___________。
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【題目】合成氣的主要成分是 一氧化碳和氫氣，是重要的化工原料。
I.已知下列反應：
①CH4(g) + H2O(g)
CO(g) + 3H2(g) ΔH = +206 kJ/mol
②C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) ΔH = +131 kJ/mol
（1）工業制取炭黑的方法之一是將甲烷隔絕空氣加熱到1300℃進行裂解。填寫空白。
CH4(g)= C(s)+ 2H2(g) ΔH =______________kJ/mol。
（2）若800℃時，反應①的平衡常數K1=1.0，某時刻測得該溫度下，密閉容器中各物質的物質的量濃度分別為：c(CH4)=4.0 mol·L－1；c(H2O)=5.0 mol·L－1；c(CO)=1.5 mol·L－1；c(H2)=2 mol·L－1，則此時該可逆反應的狀態是_____________________(填“達到平衡”、“向正反應方向移動”或“向逆反應方向移動”)。
Ⅱ．甲醇是一種可再生能源，工業上用合成氣來合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，分析該反應并回答下列問題：
（3）一定條件下，將CO與H2以物質的量之比1:1置于恒容密閉容器中發生以上反應，能說明該反應已達到平衡的是_____________________________。
A．體系的壓強不發生變化 B．混合氣的密度保持不變
C．體系中碳元素的質量分數不變 D．CO與H2的物質的量之比保持不變
（4）如圖是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線。T1和T2溫度下的平衡常數大小關系是K1______K2 （填“>”、“<”或“=”）。理由是__________________________________________________。
（5）已知甲醇燃料電池的工作原理如圖所示。該電池工作時，電池左邊的電極發生的電極反應式為______________________________。
（6）用甲醇燃料電池作為直流電源，設計如圖裝置制取Cu2O，電解總反應為：2Cu＋H2O＝Cu2O＋H2↑。寫出銅電極的電極反應式_______________________。
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【題目】25℃、101 kPa下，2g氫氣燃燒生成液態水，放出285.8kJ熱量，表示該反應的熱化學方程式正確的是（ ）
A. 2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1) △H＝ ―285.8kJ／mol
B. 2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1) △H＝ +571.6 kJ／mol
C. 2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △H＝ ―571.6 kJ／mol
D. H2(g)+1/2O2(g) == H2O(1) △H＝ ―285.8kJ／mol
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【題目】現有四組分散系：①汽油和水形成的乳濁液；②含有泥沙的食鹽水；③溶有碘(I2)的酒精溶液；④乙二醇和丙三醇的混合溶液(乙二醇和丙三醇的部分物理性質見下表)。
物質 | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 密度/g·cm－3 | 溶解性 |
乙二醇 | －11.5 | 198 | 1.11 | 易溶于水和乙醇 |
丙三醇 | 17.9 | 290 | 1.26 | 能跟水、酒精以任意比互溶 |
請用下圖所示的儀器分離以上各混合液，儀器和方法不能對應的是( )
A. ①―c―分液 B. ②―b―過濾 C. ③―d―蒸發結晶 D. ④―a―蒸餾
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