狠狠天天,在线免费成人,国产精品一区在线观看

【題目】用惰性電極電解某溶液時，發現兩極只有H2和O2生成。則電解一段時間后，下列有關該溶液（與電解前同溫度）的說法中，正確的有

①該溶液的PH可能增大； ②該溶液的PH可能減小； ③該溶液的PH可能不變；

④該溶液的濃度可能增大； ⑤該溶液的濃度可能不變； ⑥該溶液的濃度可能減小。

A.三種B.四種C.五種D.六種

【答案】C

【解析】

用惰性電極電解某溶液時，發現兩極只有H2和O2生成，這說明電解的實質是電解水。①正確，例如溶質是氫氧化鈉；②正確，例如溶質可能是硫酸；③④正確，例如溶質可能是硝酸鈉；⑤也是正確的，例如如果原溶液是飽和的硫酸鈉溶液等，但溶質的濃度是不可能減小的，⑥不正確，答案選C。

練習冊系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、X、W、D、E為短周期元素，且原子序數依次增大。A、D同主族，X、W同周期， X形成的氣態氫化物可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍， A、W能形成兩種液態化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數與主族序數相等。

（1）W的原子結構示意圖為________。

（2）A、W兩種元素能形成含18電子的分子，請寫出該分子的電子式：_______________。用電子式表示化合物D2W的形成過程______________________。

（3）下列事實能說明W元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是________ (填字母)。

a．W單質與H2S溶液反應，溶液變渾濁

b．在氧化還原反應中，1 mol W單質比1 mol S得電子多

c．W和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高

（4）X的最高價氧化物對應水化物與其簡單氣態氫化物所形成的化合物中含有的化學鍵類型是_______

（5）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉化為氧化銅，再用硫酸溶解。現在改用A2W2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達到上述目的，又保護了環境，試寫出反應的離子方程式________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知與足量的10mol/L硫酸液混合微熱，產生下列現象：①有紅色金屬生成②產生刺激性氣味的氣體③溶液呈現藍色。據此判斷下列說法正確的是

A. 反應中硫酸作氧化劑

B. 中硫元素被氧化

C. 刺激性氣味的氣體是氨氣

D. 1mol完全反應轉移0.5mol電子

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生產、生活密切相關。下列與化學相關的說法正確的是（）

A.水泥、陶瓷、水晶均屬于硅酸鹽產品

B.醫用酒精和Fe（OH）3膠體可用丁達爾效應區分

C.氯水和食鹽水消毒殺菌的原理相同

D.鹽酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把0.6molW氣體和0.5molX氣體混合于2L密閉容器中，使它們發生如下反應：4W(g)+3X(g) 2Y(g)+nZ(g)。2min末已生成0.2mol Y，若測知以Z的濃度變化表示的反應速率為0.0025mol/(L·s)，試計算

（1）前2min內用W的濃度變化表示的平均反應速率為_______________。

（2）2min末時X的濃度為_____________________________。

（3）化學反應方程式中n=_____________________________。

（4）2min末，恢復到反應前溫度，體系內壓強是反應前壓強的__________倍。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】180℃時將0.5 mol H2和1 mol CO2通入1 L的恒容密閉容器中，反應生成甲醇蒸汽（CH3OH）和某無機副產物，測得各物質的物質的量隨時間的部分變化如圖所示，下列說法中正確的是

A. 該反應的化學方程式：2CO2+4H22CH3OH+O2

B. 在0～3 min內H2的平均化學反應速率為0.1 mol·L-1·min-1

C. 當容器內混合氣體密度不再變化時，表明反應已經達到平衡狀態

D. 在3～10 min內，反應仍未達到平衡狀態

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組同學將一定濃度NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中發現生成了沉淀。甲同學認為沉淀是CuCO3;乙同學認為沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物,他們設計實驗測定沉淀中CuCO3的質量分數。

(1)按照甲同學的觀點,發生反應的離子方程式為_____________________。

(2)兩同學利用下圖所示裝置進行測定:

①在研究沉淀物組成前,須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作依次為過濾、洗滌、干燥。

②裝置E中堿石灰的作用是__________________。

③實驗過程中有以下操作步驟:

a.關閉K1、K3,打開K2、K4,充分反應

b.打開K1、K4,關閉K2、K3,通入過量空氣

c.打開K1、K3,關閉K2、K4,通入過量空氣

正確的順序是____(填選項序號,下同)。若未進行步驟____,將使測量結果偏低。

④若沉淀樣品質量為m g,裝置D質量增加了n g,則沉淀中CuCO3的質量分數為____。

(3)丙同學認為還可以通過測量CO2的體積并測量____來測定沉淀中CuCO3的質量分數。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室需要0.2 mol·L－1NaOH溶液480 mL和0.5 mol·L－1硫酸溶液500 mL。根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題：

（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________(填儀器名稱)。

（2）下列有關容量瓶使用方法的操作中，錯誤的是_______。

A．使用容量瓶之前應檢查它是否漏水

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后,再用待配溶液潤洗

C．定容時,將蒸餾水小心倒入容量瓶中直至與刻度線齊平

D．配制溶液時,如果試樣是液體,用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中定容

E．蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反復上下顛倒,搖勻

（3）在配制NaOH溶液時：

①根據計算用托盤天平稱取NaOH的質量為________g；

②若NaOH溶液在轉移至容量瓶時，灑落了少許，則所得溶液濃度________(填“>”“<”或“＝”)0.2 mol·L－1；

③若NaOH固體溶解后立即移入容量瓶→洗燒杯→洗滌液移入容量瓶→定容，則所得溶液濃度________(填“>”“<”或“＝”)0.2 mol·L－1。

（4）在配制硫酸溶液時：

①所需質量分數為98%、密度為1.84 g·cm－3的濃硫酸的體積為________(計算結果保留一位小數)mL；

②如果實驗室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，應選用______mL量筒最好；

③配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法是___________________________________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用如圖裝置制取表中的四種干燥、純凈的氣體（圖中鐵架臺、鐵夾、加熱及氣體收集裝置均已略去；必要時可以加熱；a、b、c、d表示相應儀器中加入的試劑）。其中正確的是（）

選項	氣體	a	b	c	d
A	CO2	鹽酸	CaCO3	飽和Na2CO溶液	濃硫酸
B	Cl2	濃鹽酸	MnO2	NaOH溶液	濃硫酸
C	NH3	飽和NH4Cl溶液	消石灰	H2O	固體NaOH
D	NO	稀硝酸	銅屑	H2O	濃硫酸

A. A B. B C. C D. D

查看答案和解析>>

同步練習冊答案

日日人人_亚洲美女在线视频_av手机在线播放_国产大片aaa_欧美中文日韩_午夜理伦三级

練習冊

高中

初中

小學