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氫氧燃料電池以氫氣作還原劑,氧氣作氧化劑,電極為多孔鎳,電解質溶液為30%的氫氧化鉀溶液.以下有數種說法:
①負極反應為O2+2H2O+4e-→4OH-
②負極反應為2H2+4OH-→4H2O+4e-
③電池工作時正極區pH升高,負極區pH下降
④電池工作時溶液中的陰離子移向正極
正確的組合是(  )
分析:氫氧燃料電池工作時,氫氣失電子是還原劑,發生氧化反應;氧氣得電子是氧化劑,發生還原反應.電解質溶液是KOH溶液(堿性電解質),正極是O2得到電子,正極的電極反應式為:O2+H2O+4e-═4OH-,負極發生的反應為:H2-2e-+2OH-═2H2O,或2H2+4OH-→4H2O+4e-,根據電極反應判斷兩極pH的變化.
解答:解:①電池工作時,負極發生氧化反應,電極反應式為2H2+4OH-→4H2O+4e-,題目所給為正極反應,故①錯誤;
②負極發生的反應為:H2-2e-+2OH-═2H2O,或2H2+4OH-→4H2O+4e-,故②正確;
③由電極反應式可知,電池工作時正極區pH升高,負極區pH下降,故③正確;
④電池工作時溶液中的陰離子移向負極,陽離子移向正極,故④錯誤,
故選A.
點評:本題考查原電池知識,題目難度不大,本題注意把握電解反應式的書寫,為解答該題的關鍵,也是易錯點.
練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

氫氧燃料電池以氫氣作還原劑,氧氣作氧化劑,電極為多孔鎳,電解質溶液為30%的氫氧化鉀溶液.以下有數種說法:
①正極反應為:O2+2H2O+4e-=4OH-
②負極反應為:2H2-4e-=4H+
③電池工作時正極區堿性增強,負極區堿性減弱
④電池工作時溶液中的陰離子移向正極
正確的組合是(  )

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科目:高中化學 來源: 題型:

氫氧燃料電池以氫氣作還原劑,氧氣作氧化劑,電極為多孔鎳,電解質溶液為30%的氫氧化鉀溶液。以下幾種說法,正確的組合是 (  )

①正極反應為O2+4e+4H===2H2O ②負極反應為2H2+4OH-4e===4H2O

③電池工作時正極區pH升高,負極區pH下降 ④電池工作時溶液中的陰離子移向正極

A. ①②③                    B. ②③                C. ②④                D. ①④

 

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①正極反應為O2+4e+4H===2H2O ②負極反應為2H2+4OH-4e===4H2O

③電池工作時正極區pH升高,負極區pH下降 ④電池工作時溶液中的陰離子移向正極

A. ①②③                    B. ②③                C. ②④                D. ①④

 

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科目:高中化學 來源:2010-2011學年山東省泰安市高三(上)期末化學試卷(解析版) 題型:選擇題

氫氧燃料電池以氫氣作還原劑,氧氣作氧化劑,電極為多孔鎳,電解質溶液為30%的氫氧化鉀溶液.以下有數種說法:
①負極反應為O2+2H2O+4e-→4OH-
②負極反應為2H2+4OH-→4H2O+4e-
③電池工作時正極區pH升高,負極區pH下降
④電池工作時溶液中的陰離子移向正極
正確的組合是( )
A.②③
B.②④
C.①③④
D.①④

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