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【題目】某溶液中含有HCO3-、SO32-、Na+、NO3-四種離子，向其中加入適量Na2O2固體后，假設溶液體積不變，溶液中離子濃度增大的是

A. SO32- B. HCO3- C. Na+ D. NO3-

【答案】C

【解析】

Na2O2具有強氧化性，Na2O2與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，使溶液呈堿性。能與OH-反應的離子和具有還原性的離子的濃度會發生改變，同時溶液中存在反應生成的離子，該離子濃度也會變化。

Na2O2與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，使溶液呈堿性，HCO3-與OH-反應生成CO32-，則HCO3-離子濃度減小；Na2O2具有強氧化性，將SO32-氧化為SO42-，則SO32-離子濃度減小；NO3-濃度基本不變，鈉離子濃度增大，故選C。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏伽德羅常數的值。下列說法正確的是:

A. 1L0.5mol/L碳酸鈉溶液中含有的CO32-離子數為0.5NA

B. 5.6gFe與稀硝酸完全反應，轉移的電子數可能為0.2NA

C. 3.2g甲醇中的羥基所含電子數為NA

D. 2molNO與1molO2充分反應，產物分子數為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有下列物質：①Fe　 ②Na2O 　③CO2　 ④Cu(OH)2　 ⑤MgCl2 ⑥NH4Cl　 ⑦H2SO4　 ⑧C2H5OH（酒精） ⑨ CO ⑩ 蔗糖（用序號作答）。

（1）按組成分類，屬于單質的是______；屬于酸性氧化物的是______；屬于堿性氧化物的是__________；屬于堿的是______；屬于鹽的是____________；屬于酸的是_________。

（2）上述十種物質中，常溫下，能導電的有_____，屬于電解質的有___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）0.3 mol NH3分子中所含原子數與________個H2O分子中所含原子數相等。

（2）0.1 mol/L Al2(SO4)3溶液100mL與0.3mol/LK2SO4溶液200mL混合,則所得溶液中硫酸根離子的物質的量濃度為__________。（混合后，忽略體積變化）

（3）相同質量的SO2、SO3的氧原子的個數之比為________。

（4）液態化合物在一定量的氧氣中恰好完全燃燒，反應方程式為：XY2（l）+3O2（g）=XO2（g）+2YO2（g）冷卻后，在標準狀況下測得生成物的體積是336mL，密度是2.56g/L．

①反應前O2的體積是_____mL（標準狀況），化合物XY2的摩爾質量是_____．

②若XY2分子中X、Y兩元素的質量比是3：16，則X、Y兩元素分別為_____和_____（寫元素符號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

①加入Al能產生H2的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、Cl-

②在含有大量Fe3+的溶液中：HCO3-、Ca2+、Na+、SCN-

③與NH4HCO3反應能產生氣體的溶液：Na+、K+、NO3-、Cl-

④使石蕊變紅的溶液中：Fe2+、NO3-、MnO4-、Na+

⑤無色溶液中：Cu2+、K+、NO3-、Br-

A. ③ B. ②⑤ C. ③⑤ D. ①④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生產、生活、環境密切相關。下列敘述正確的是( )

A. 手機外殼上貼的碳纖維外膜是一種新型無機非金屬材料

B. 汽車尾氣中含有的氮氧化物是汽油不完全燃燒造成的

C. 明礬凈水的原理和漂白粉等氯系消毒劑的消毒原理相同

D. PM 2.5(顆粒直徑接近2.5×10-6m)分散在空氣中形成膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】W、X、Y和Z為原子序數依次增大的四種短周期主族元素。W為空氣中含量最多的元素，四種元素中X的原子半徑最大，Y的周期數等于其族序數，Z的最外層電子數是最內層電子數的3倍。下列敘述錯誤的是

A. W、X、Y的最高價氧化物的水化物可兩兩反應生成鹽和水

B. W、X、Z均可形成兩種或兩種以上的氧化物

C. 簡單離子的半徑：Y＜X＜W＜Z

D. 含Y元素的鹽溶液一定呈酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A. 常溫常壓下，124g P4中所含P—P鍵數目為4NA

B. 1 mol Fe溶于過量硝酸，電子轉移數為2NA

C. 標準狀況下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數目為4NA

D. 密閉容器中，2 mol SO2和1mol O2催化反應后原子總數為8NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學就在我們身邊，它與我們的日常生活密切相關。按要求回答以下問題：

（1）明礬可用作凈水劑，其化學式是__________ ，漂白粉的有效成分是_______(填化學式)。光導纖維在強堿性條件下容易發生“斷路”，試用離子方程式解釋其原因_________。

（2）小蘇打通常用來治療胃酸過多，但同時患有胃潰瘍的病人卻不能服用，其原因是__________(用化學方程式表示)。

（3）馳名世界的中國瓷器通常是由粘土經高溫燒結而成。粘土的主要成分為Al2Si2O5 (OH)x，式中x=______，若以氧化物形式表示粘土的組成，應寫為：___

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