Question

【題目】短周期元素A、B、C、D的位置如圖所示，室溫下D單質為淡黃色固體。

回答下列問題：

（1）C元素在周期表中的位置___，其在自然界中常見的氧化物是___晶體。

（2）A的單質在充足的氧氣中燃燒得到的產物的結構式是___，其分子是__分子（“極性”或“非極性”）。

（3）四種元素中可用于航空航天合金材料的制備，其最高價氧化物的水化物的電離方程式為___。

（4）與B同周期最活潑的金屬是___，如何證明它比B活潑？（結合有關的方程式進行說明）__。

Answer 1

【答案】第三周期第ⅣA族 原子 O＝C＝O 非極性 H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH- Na NaOH的堿性強于Al(OH)3，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

【解析】

室溫下D單質為淡黃色固體，說明D為硫單質，根據圖，可得出A為C，B為Al，C為Si。

⑴C元素為硅元素，14號元素，在周期表中的位置第三周期第ⅣA族，故答案為第三周期第ⅣA族；

硅在自然界中常見的氧化物為二氧化硅，它為原子晶體，故答案為原子晶體；

⑵A為C元素，單質在充足的氧氣中燃燒得到的產物為二氧化碳，其結構式是O＝C＝O，故答案為O＝C＝O；

二氧化碳是直線形分子，分子中正負電中心重合，其分子是非極性分子，故答案為非極性；

⑶四種元素中可用于航空航天合金材料的制備，其應該為Al元素，其最高價氧化物的水化物為氫氧化鋁，氫氧化鋁的電離有酸式電離和堿式電離，其電離方程式為H++AlO2－+H2OAl(OH)3Al3++3OH－，故答案為H++AlO2－+H2OAl(OH)3Al3++3OH－；

⑷與B同周期最活潑的金屬是最左邊的金屬Na，證明Na比Al活潑，可證明NaOH的堿性強于Al(OH)3，利用氫氧化鋁的兩性，溶于強堿的性質來證明，即Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，故答案為NaOH的堿性強于Al(OH)3，

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。