Question

【題目】25℃時擬用0.10mol/L的氫氧化鈉溶液滴定10mL濃度為0.10mol/L醋酸的滴定曲線如圖所示。橫坐標為加入氫氧化鈉的體積，縱坐標為溶液的pH。回答下列問題：

（1）該醋酸溶液的電離度α=______________。

（2）寫出pH=7時溶液中離子濃度的大小關系：__________________________ 。

（3）為了準確指示終點本次滴定最好選用________做指示劑。

（4）寫出滴入5mL氫氧化鈉溶液時，溶液中的物料守恒關系：____________。

Answer 1

【答案】0.1% c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(H+)=c(OH-) 酚酞 2c(Na+)= c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)

【解析】

由圖可知，當NaOH的V=0mL時，0.10mol/L醋酸溶液的pH=4；當NaOH的V=10mL時，滴定曲線發生突變，說明達到了滴定終點；當NaOH的V=5mL時，醋酸反應一半，溶液中溶質為等物質的量的醋酸和醋酸鈉，結合溶液中的三個守恒式分析解答。

（1）由圖像可知，當NaOH的V=0mL時，0.10mol/L醋酸溶液的pH=4，可以認為醋酸電離出的c(H+)=110-4mol/L，醋酸的電離度為=0.1%；

（2）pH=7時溶液呈中性，根據電荷守恒，各離子的濃度大小關系為：c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(H+)=c(OH-)；

（3）當恰好中和時溶質是醋酸鈉，屬于強堿弱酸鹽，水解顯堿性，應選酚酞做指示劑；

（4）當NaOH的V=10mL時，滴定曲線發生突變，說明達到了滴定終點，則當NaOH的V=5mL時，醋酸反應一半，溶液中溶質為等物質的量的醋酸和醋酸鈉，物料守恒關系為：2c(Na+)= c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)。