【題目】把下列四種X溶液，分別加入四個盛有10 mL 2 mol·L－1鹽酸的燒杯中，并加水稀釋到50 mL。此時X和鹽酸緩慢地進行反應，其中反應速率最快的是
A. 20 mL 3 mol·L－1 B. 20 mL 2 mol·L－1
C. 10 mL 4 mol·L－1 D. 10 mL 2 mol·L－1
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【題目】化工生產中常用MnS作沉淀劑除去工業廢水中的Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s)
CuS(s)＋Mn2＋(aq)下列有關敘述中正確的是( )
①MnS的Ksp大于CuS的Ksp ②達到平衡時c(Mn2＋)＝c(Cu2＋) ③溶液中加入少量Na2S固體后，溶液中c(Cu2＋)、c(Mn2＋)保持不變 ④該反應平衡常數K＝
A. ①④ B. ②③
C. ①②③ D. ②③④
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【題目】近年來我國科技發展突飛猛進。下列設備工作時主要由化學能轉化為電能的是
A.海上風力發電
B.“深海勇士”號潛水器的新型鋰電池
C.北斗導航衛星的太陽能電池板
D.“長征5號”火箭使用的煤油液氧發動機
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【題目】CoCl2·6H2O是一種飼料營養強化劑。一種利用水鈷礦[主要成分為Co2O3、Co(OH)3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取CoCl2·6H2O的工藝流程如下：
已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Ca2+、Mg2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 |
開始沉淀 | 2.7 | 7.6 | 7.6 | 4.0 | 7.7 |
完全沉淀 | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
③CoCl26H2O熔點86℃，易溶于水、乙醚等；常溫下穩定無毒，加熱至110～120℃時，失去結晶水變成有毒的無水氯化鈷。
（1）寫出浸出過程中Co2O3發生反應的離子方式_______________________________。
（2）NaClO3的作用是____________________寫出該反應的離子方程式_____________；
若不慎向“浸出液”中加過量NaClO3時，可能會生成有毒氣體是 ___________（填化學式）。
（3）加Na2CO3調pH至5.2所得沉淀為________________。
（4）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如下圖。加萃取劑的目的是_______________；其使用的最佳pH范圍是（填字母代號）__________。
A．2.0~2.5 B．3.0~3.5 C．4.0~4.5 D．5.0~5.5
（5）操作I包含3個基本實驗操作是蒸發、結晶和過濾．制得的CoCl26H2O需減壓烘干的原因是______________________________。
（6）除“鈣”“鎂”是將濾液i中Ca2+與Mg2+轉化為MgF2、CaF2沉淀。已知某溫度下，Ksp(MgF2)=7.35×10-11，Ksp(CaF2)=1.50×10-10。當加入過量NaF，所得濾液中c(Mg2+)/c(Ca2+)=_____________。
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【題目】在標準狀況下①6.72L CH4 ②3.01×1023個HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3，下列對這四種氣體的關系從小到大表示不正確的是
A．氫原子數：②<④<③<① B．密度：①<④<③<②
C．質量：④<①<③<② D．體積：④<①<②<③
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【題目】下列分子或離子中中心原子價層電子對幾何構型為四面體且分子或離子空間的構型為V形的是（ ）
A. NH4+ B. PH3 C. H3O+ D. OF2
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【題目】A、B、C、D四種物質均易溶于水，分別按下列條件配成溶液，其中物質的量濃度最大的是
A. 0.1 moL D物質溶于100 mL 2.5 mol·L-1的D溶液中
B. 9.2 g B物質（式量為46）溶于水配成100 mL溶液
C. 1.806×1023個C的分子溶于水配成100 mL溶液
D. 10 mL 5mol·L-1的A溶液加水配制成100 mL溶液
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【題目】已知：還原性強弱：I- ＞Fe2+。往100 mL碘化亞鐵溶液中緩慢通入3.36 L(標準狀況)氯氣，反應完成后溶液中有1/2的Fe2+被氧化成Fe3+。則原碘化亞鐵溶液的物質的量濃度為
A. 1.1mol·L-1 B. 1.5mol·L-1 C. 1.2mol·L-1 D. 1.0mol·L-1
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