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實驗室用KClO₃和濃鹽酸反應制取氯氣，化學方程式為：KClO₃＋6HCl＝KCl＋3Cl₂↑＋3H₂O 若生成71g氯氣，則被氧化的氯化氫

A．73g B．×36.5g C．3×36.5g D．×36.5g

【答案】

【解析】略

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室用KClO₃和MnO₂來制取O₂，要進行以下操作：①向試管中加入藥品；②加熱試管；③檢查裝置的氣密性；④用帶有導管的橡皮塞塞緊試管；⑤將裝置固定在鐵架臺上；⑥將導管口伸入水槽里裝滿水的倒立的集氣瓶中．其中正確的操作順序是（　　）

A．①④③⑤②⑥

B．⑤④③④②⑥

C．④③①⑤②⑥

D．④③①⑤⑥②

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?浦東新區一模）KClO₃是一種常見的氧化劑，常用于醫藥工業、印染工業和制造煙火．
（1）實驗室用KClO₃和MnO₂混合加熱制氧氣，現取82.2g KClO₃和MnO₂混合物共熱一段時間后，停止加熱，殘留物質的質量變為63.0g，則參加反應的KClO₃的質量是

49g

．
（2）有同學在上題殘留物63.0g固體中加入足量濃鹽酸，加熱充分反應，發生的反應如下：
MnO₂+4HCl（濃）

△

MnCl₂+Cl₂+2H₂O KClO₃+6HCl（濃）→KCl+3Cl₂+3H₂O待固體完全溶解后，共收集到15.68L的Cl₂（標準狀況下，假設Cl₂無損耗）．則殘留物中各種物質的質量是

KClO₃、24.5g，MnO₂、8.7g，KCl、29.8g

．
（3）實驗室制取氧氣時，若MnO₂過少，則同時發生4KClO₃

△

3KClO₄+KCl．現取98g KClO₃和少量MnO₂，充分加熱（MnO₂不變化），若反應中被氧化的氯元素和被還原的氯元素的物質的量之比為3：13，則標準狀況下收集到O₂多少升？
（4）工業常利用3Cl₂+6KOH（熱）→KClO₃+5KCl+3H₂O，制取KClO₃（混有KClO）．實驗室模擬KClO₃制備，在熱的KOH溶液中通入一定量氯氣充分反應后，測定溶液中n（K⁺）：n（Cl^-）=14：11，將所得溶液低溫蒸干，那么在得到的固體中KClO₃的質量分數的取值范圍為多少？（用小數表示，保留3位小數）

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年吉林長春實驗中學高一上學期第一次月考化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（每空2分共14分）
1. 如何檢驗實驗室用KClO₃和MnO₂制取氧氣后的產物中有Cl^—存在：
_________________________________________________________________________;
2. 檢驗SO₄^2—離子，應先用_____________試劑再用 _____________試劑；
3 . 用Na₂CO₃沉淀CaCl₂溶液中的鈣離子，如何檢驗Ca²⁺已經沉淀完全
___________________________________________________________________________
4. 下列三組實驗中都要用到玻璃棒，請寫出玻璃棒的作用：
過濾：________________________________________________________________
蒸發：________________________________________________________________
溶解：________________________________________________________________

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年福建省高三上學期第二次月考化學卷 題型：選擇題

實驗室用KClO3和濃鹽酸反應制取氯氣，化學方程式為（）

KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O 若生成71g氯氣，則被氧化的氯化氫

A．73g B．×36．5g C．3×36．5g D．×36．5g

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