Question

（1）0.25mol H₂SO₄ 的質量是

 

_g，含

 

個氧原子，能和

 

_molNaOH完全反應，該硫酸所含氫元素的質量與

 

mol H₃PO₄或標準狀況下

 

L HCl中所含氫元素的質量相同．
（2）某密閉容器的質量為20g，當裝滿CO₂氣體時，質量為28.8g，如果裝滿CH₄氣體時，此密閉容器的質量為

 

．
（3）已知某氣體氧化物的分子式為R₂O₃，在標準狀況下，7.6g該氣體的體積是2240mL，則此氧化物的摩爾質量是

 

，R的相對原子質量是

 

．
（4）0.3mol NH₃ 分子中所含質子數與

 

個H₂O分子中所含質子數相等．

Answer 1

考點：物質的量的相關計算

專題：

分析：（1）根據m=nM計算硫酸的質量；含有氧原子物質的量是硫酸物質的量的4倍；根據方程式計算需要氫氧化鈉的物質的量；計算H原子物質的量，進而計算H₃PO₄、HCl的物質的量，根據m=nM計算HCl的質量；
（2）相同條件下，氣體摩爾體積相等，因容器的體積相同，則氣體的物質的量相等，利用n=

m

M

來計算；
（3）根據n=

m

M

=

V

Vm

來計算該氧化物的摩爾質量，在數值上，相對分子質量等于其摩爾質量，據此計算R的相對原子質量；
（4）根據N=nN_A結合分子的組成計算．

解答： 解：（1）0.25mol H₂SO₄ 的質量=0.25mol×98g/mol=24.5g；硫酸分子中含有氧原子數目=0.25mol×4×N_Amol^-1=N_A；
根據方程式H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O，可知需要氫氧化鈉的物質的量=0.25mol×2=0.5mol；含有H原子物質的量=0.25mol×2=0.5mol，故與硫酸所含氫元素的質量相等的H₃PO₄的物質的量=

0.5mol

3

=

1

6

mol、與硫酸所含氫元素的質量相等的HCl的物質的量為0.5mol，則標況下HCl的體積=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，
故答案為：24.5；N_A；0.5；

1

6

；11.2；
（2）氣體的物質的量=

28.8-20

44

=0.2mol，
則裝滿甲烷時甲烷的質量為0.2mol×16g/mol=3.2g，
即裝滿CH₄氣體時，此密閉容器的質量20g+3.2g=23.2g，
故答案為：23.2；
（3）設該氧化物的摩爾質量為M，根據物質的量相等得=

m

M

=

V

Vm

得：
M=

mVm

V

=

7.6g×22.4L/mol

2.24L

=76g/mol，在數值上，相對分子質量等于其摩爾質量，所以該元素的相對原子質量=

76-16×3

2

=14，
故答案為：76g/mol；14．
（4）1個NH₃和1個H₂O分子含有的質子數相等，
則有：n（H₂O）=n（NH₃）=0.3mol，
N（H₂O）=0.3×6.02×10²³個=1.806×10²³個，
故答案為：1.806×10²³．

點評：本題考查了物質的量的有關計算，根據基本公式來分析解答即可，明確相對分子質量和摩爾質量的關系，難度不大．