Question

N_A表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）

• A．關(guān)于反應(yīng)：C₂H₂（g）+

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  O₂（g）?2CO₂（g）+H₂O（1）；△H=-1300kJ/mol，若CO₂中有4N_A個共用電子對生成，則放出熱量為1300kJ
• B．16g甲基正離子（¹³CH₃⁺）所含中子數(shù)為9NA
• C．200mL，0．lmol/L的Fe₂（SO₄）₃溶液中陰離子和陽離子總數(shù)為0.1N_A
• D．0.1molFe與0.1molCl₂充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2N_A

Answer 1

分析：A、二氧化碳的結(jié)構(gòu)為O=C=O，生成2mol二氧化碳含有8mol的共用電子對；
B、質(zhì)量換算物質(zhì)的量，結(jié)合質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) 計算離子中中子數(shù)；
C、溶液中三價鐵離子水解陽離子數(shù)增多，除溶質(zhì)離子外含有水電離出的氫離子和氫氧根離子；
D、等物質(zhì)的量鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，鐵過量；

解答：解：A、二氧化碳的結(jié)構(gòu)為O=C=O，若CO₂中有4N_A個共用電子對生成，說明生成1mol二氧化碳，放出熱量為650KJ，故A錯誤；
B、16g甲基正離子（¹³CH₃⁺）物質(zhì)的量為1mol，含中子數(shù)為1mol×（13-6）=7mol，故B錯誤；
C、三價鐵離子水解陽離子數(shù)增多，200mL，0．lmol/L的Fe₂（SO₄）₃溶液中陰離子和陽離子總數(shù)大于0.1N_A，故C錯誤；
D、等物質(zhì)的量鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，鐵過量，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量根據(jù)氯氣計算為0.2mol，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評：不必太考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要考查二氧化碳的分子結(jié)構(gòu)，離子結(jié)構(gòu)的計算，鹽類水解的應(yīng)用，氧化還原反應(yīng)的過量判斷．