Question

已知SO₂和H₂O₂在溶液中發生反應：SO₂+H₂O₂====H₂SO₄。取0.6 g某含硫、鐵的物質在氧氣中加熱，使硫全部燃燒轉化為SO₂，用稀H₂O₂溶液吸收，吸收液用0.1 mol·L^-1 NaOH溶液中和，耗去20.0 mL NaOH溶液。
(1)求此含硫、鐵的物質中硫的質量分數。
(2)求此含硫、鐵的物質中鐵與硫的原子個數之比(取整數值)。

Answer 1

(1)5.33%
(2)10∶1

(1)根據已知條件可得關系式：
S—SO₂—H₂SO₄—2NaOH
n(S)=n(NaOH)=×0.1 mol·L^-1×0.02 L="0.001" mol
w (S)="0.001" mol×32 g·mol^-1××100%=5.33%
(2)m(Fe)="0.6" g-0.001 mol×32 g·mol^-1="0.568" g
n(Fe)=≈0.01 mol
n(Fe)∶n(S)="0.01" mol∶0.001 mol=10∶1。