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2.0 mol PCl₃和1.0 mol Cl₂充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發生下述反應：PCl₃（g）+Cl₂（g）PCl₅（g）達平衡時，PCl₅為0.40 mol，如果此時移走1.0 mol PCl₃和0.50 mol Cl₂，在相同溫度下再達平衡時PCl₅的物質的量是（）

A．0.40 mol B．0.20 mol

C．小于0.20 mol D．大于0.20 mol，小于0.40 mol

【答案】

【解析】

試題分析：達平衡后移走1.0mol PC1₃和0.50mol C1₂，重新到達的平衡，可以等效為開始加入1.0mol PC1₃和0.50mol C1₂到達的平衡，與原平衡相比壓強減小，平衡向逆反應移動，反應物的轉化率減小，故達新平衡時PC1₅的物質的量小于原平衡的0.5倍，即達平衡時PC1₅的物質的量小于0.4mol×0.5=0.2mol，選C．

考點：化學平衡的計算；化學平衡的影響因素．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?宜春模擬）溫度為T時，向4L恒容密閉容器中充入2.0molPCl₅，反應PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g），經一段時間后達到平衡．反應過程中測定的部分數據見下表．

t/s	0	50	150	250	350
n（PCl₃）/mol	0	0.32	0.38	0.40	0.40

下列說法正確的是（　　）

A．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c（PCl₃）=0.11 mol?L^-1，則反應的△H＜0

B．反應在前50s的平均速率v（PCl₃）=0.0032 mol?L^-1?s^-1

C．相同溫度下，起始時向容器中充入2.0 mol PCl₅、0.40 molPCl₃和0.40 molCl₂，反應達平衡前v（正）＞v（逆）

D．相同溫度下，起始時向容器中充入4.0 mol PCl₃、和4.0 mol Cl₂，達到平衡時，PCl₃的轉化率小于80%

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?江蘇）溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol PCl₅，反應PCl₅（g）=PCl₃（g）+Cl₂（g）經過一段時間后達到平衡．反應過程中測定的部分數據見下表：

t/s	0	50	150	250	350
n（PCl₃）/mol	0	0.16	0.19	0.20	0.20

下列說法正確的是（　　）

A．反應在前50 s 的平均速率v（PCl₃）=0.0032 mol?L^-1?s^-1

B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c（PCl₃）=0.11 mol?L^-1，則反應的△H＜0

C．相同溫度下，起始時向容器中充入1.0 mol PCl₅、0.20 mol PCl₃ 和0.20 mol Cl₂，反應達到平衡前v（正）＞v（逆）

D．相同溫度下，起始時向容器中充入2.0 mol PCl₃ 和2.0 mol Cl₂，達到平衡時，PCl₃ 的轉化率小于80%

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?朝陽區一模）PCl₃和PCl₅都是重要的化工原料．將PCl₃（g）和Cl₂（g）充入體積不變的2L密閉容器中，在一定條件下發生下述反應，并于10min時達到平衡：PCl₃（g）+Cl₂（g）?PCl₅（g），有關數據如下：

	PCl₃（g）	Cl₂（g）	PCl₅（g）
初始濃度（mol/L）	2.0	1.0	0
平衡濃度（mol/L）	c₁	c₂	0.4

下列判斷不正確的是（　　）

A．10 min內，v（Cl₂）=0.04 mol/（L?min）

B．當容器中Cl₂為1.2 mol時，反應達到平衡

C．升高溫度（T₁＜T₂），反應的平衡常數減小，平衡時PCl₃的

△n(T1)

△n(T2)

＜1

D．平衡后移走2.0 mol PCl₃和1.0 molCl₂，在相同條件下再達平衡時，c（PCl₅）＜0.2 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

PCl₃和PCl₅都是重要的化工原料．將PCl₃（g）和Cl₂（g）充入體積不變的2L密閉容器中，在一定條件下發生反應，在10min時達到平衡：PCl₃（g）+Cl₂（g）?PCl₅（g）．有關數據如下：

	PCl₃（g）	Cl₂（g）	PCl₅（g）
初始濃度/（mol/L）	2.0	1.0	0
平衡濃度/（mol/L）	c₁	c₂	0.4

下列判斷錯誤的是（　　）

A、10 min內，v（Cl₂）=0.04 mol/（L?min）

B、當反應達到平衡時，容器中Cl₂為1.2 mol

C、若升高溫度反應的平衡常數減小，則平衡時PCl₃的轉化率變大

D、平衡后再加入2.0 mol PCl₃，在相同條件下再達平衡時，c（PCl₅）＜1.0mol/L

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科目：高中化學 來源：2014屆河南安陽一中高二月考（奧數班）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

溫度為T時，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl₅，反應

PCl₅(g) PCl₃(g)+Cl₂(g)經過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數據見下表：

t / s	0	50	150	250	350
n(PCl₃) / mol	0	0. 16	0. 19	0. 20	0. 20

下列說法正確的是

A．反應在前50 s 的平均速率v(PCl₃)= 0. 0032 mol·L^-1·s^-1

B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl₃)= 0. 11 mol·L^-1，則反應的H<0

C．相同溫度下，起始時向容器中充入1. 0 mol PCl₅、0. 20 mol PCl₃ 和0. 20 mol Cl₂，反應達到平衡前v(正)>v(逆)

D．相同溫度下，起始時向容器中充入2. 0 mol PCl₃ 和2. 0 mol Cl₂，達到平衡時，PCl₃ 的轉化率小于80%

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