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【題目】下列事故或藥品的處理正確的是(  )

A.少量濃硫酸沾在皮膚上,立即用氫氧化鈉溶液沖洗

B.當出現CO中毒時,應立即將中毒者抬到室外通風處

C.制取并收集氧氣結束后,應立即停止加熱

D.將含硫酸的廢液倒入水槽,用水沖入下水道

【答案】B

【解析】

A.濃硫酸溶于水并放熱,且具有強腐蝕性,少量濃硫酸沾在皮膚上,應先用干抹布拭去,再用大量的水沖洗,最后涂上碳酸氫鈉溶液,故A錯誤;

B.中毒者缺氧,應立即將中毒者抬到室外新鮮空氣處,故B正確;

C.制取并收集氧氣結束后,應先將導管取出,防止發生倒吸,故C錯誤;

D.含硫酸的廢液沒有經過處理后不能直接倒入水槽,應先倒入廢液缸中集中回收處理,故D錯誤;

故選B

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知Mg2C3的結構與CaC2的結構相似.由此可斷定Mg2C3與水反應的產物是(
A.Mg(OH)2和CH≡CH
B.MgO和CH≡CH
C.Mg(OH)2和CH3CH=CH2
D.Mg(OH)2和CH3C≡CH

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A.乙醇和二氯甲烷都存在同分異構體

B.油脂在堿性條件下才能水解

C.制聚乙烯塑料的反應屬于取代反應

D.高溫消毒是利用蛋白質變性的原理

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】“玉兔”號月球車用 Pu作為熱源材料.下列關于 Pu的說法正確的是(
A. Pu與 U互為同位素
B. Pu與 Pu互為同素異形體
C. Pu與 U具有完全相同的化學性質
D. Pu與 Pu具有相同的最外層電子數

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【題目】利用甲烷燃料電池電解飽和食鹽水制備漂白液,下列說法中不正確的是

A.燃料電池的A極連接電解池的C極

B.A電極的電極反應式為:CH4-8e+2H2O = CO2+8H

C.燃料電池工作時H移向左邊

D.電解池總反應式為NaCl+H2ONaClO+H2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將0.2mol·L-1KI溶液和0.05mol·L-1Fe2(SO4)3溶液等體積混合充分反應后,取混合液分別完成下列實驗,能說明溶液中存在化學平衡2Fe3++2I2Fe2++I2的是

實驗編號

實驗操作

實驗現象


滴入KSCN溶液

溶液變紅色


滴入AgNO3溶液

有黃色沉淀生成


滴入K3[Fe(CN)6]溶液

有藍色沉淀生成


滴入淀粉溶液

溶液變藍色

A③ B④ C④ D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,將0.6 mol A0.5 mol B充入0.4 L密閉容器中發生2A(g)+B(g)mD(g)+E(g),經過5 min后達到化學平衡,此時測得D0.2 mol。又知5 min內用E表示的平均反應速率為0.1 mol·L-1·min-1,下列結論正確的是(  )

A. AB均轉化了20% B. m值為2

C. 該溫度下,反應的平衡常數K1.33L·mol-1 D. 平衡時混合物總物質的量為1 mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.能量之間可相互轉化:電解食鹽水制備氯氣是將電能轉化為化學能,而原電池可將化學能轉化為電能。設計兩種類型的原電池,探究其能量轉化效率。

限選材料:ZnSO4(aq),FeSO4 (aq),CuSO4 (aq);銅片,鐵片,鋅片和導線

(1)完成原電池甲的裝置示意圖并作相應的標注。要求:在同一燒杯中,電極與溶液含相同的金屬元素。_____________

(2)以銅片為電極之一,硫酸銅溶液為電解質溶液,只在一個燒杯中組裝原電池乙,工作一段時間后,可觀察到負極________________

(3)甲乙兩種原電池中可更有效地將化學能轉化為電能的是____________其原因是_________________________

(4)根據犧牲陽極的陰極保護法原理,為了減緩電解質溶液中鐵片的腐蝕,在上述的材料中應選__________作陽極。

Ⅱ. COH2反應還可制備C2H5OH,C2H5OH可作為燃料使用,用C2H5OHO2組合形成的質子交換膜燃料電池的結構示意圖如下:

電池總反應為C2H5OH+3O2===2CO2+3H2O,則d電極是________(正極負極”),c電極的反應方程式為_______________________________若線路中轉移2 mol電子,則上述燃料電池,消耗的O2在標況下的體積為______ L。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據題意解答
(1)恒溫,容積為1L恒容條件下,硫可以發生如下轉化,其反應過程和能量關系如圖所示(已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=﹣196.6kJmol﹣1),請回答下列問題:
①寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學方程式:
②在相同條件下,充入1mol SO3和0.5mol 的O2 , 則達到平衡時SO3的轉化率為;此時該反應(填“放出”或“吸收”)KJ的能量.
(2)①CO2可轉化成有機物實現碳循環,在體積為1L的密閉容器中,充入1molCO2和3molH2 , 一定條件下反應:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=﹣49.0kJmol﹣1 , 測得CO2和CH3OH(g)濃度隨時間變化如圖所示.從3min到9min,v(H2)=molL﹣1min﹣1
②能說明上述反應達到平衡狀態的是(填編號).
A.反應中CO2與CH3OH的物質的量濃度之比為1:1(即圖中交叉點)
B.混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
C.單位時間內消耗3mol H2 , 同時生成1mol H2O
D.CO2的體積分數在混合氣體中保持不變
(3)工業上,CH3OH也可由CO和H2合成.參考合成反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常數.下列說法正確的是

溫度/℃

0

100

200

300

400

平衡常數

667

13

1.9×10﹣2

2.4×10﹣4

1×10﹣5


A.該反應正反應是放熱反應
B.該反應在低溫下不能自發進行,高溫下可自發進行,說明該反應△S<0
C.在T℃時,1L密閉容器中,投入0.1mol CO和0.2mol H2 , 達到平衡時,CO轉化率為50%,則此時的平衡常數為100
D.工業上采用稍高的壓強(5MPa)和250℃,是因為此條件下,原料氣轉化率最高.

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同步練習冊答案
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