描述弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示，下表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)(Ka)和弱堿的電離平衡常數(shù)(Kb)，表2是常溫下幾種難(微)溶物的溶度積常數(shù)(Ksp)．
請回答下面問題：
(1)上述四種酸中，酸性最強(qiáng)的是________(用化學(xué)式表示)．下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離度增大，而電離常數(shù)不變的操作是________(填序號)．
A．升高溫度
B．加水稀釋
C．加少量的CH3COONa固體
D．加少量冰醋酸
(2)CH3COONH4的水溶液呈________(選填“酸性”、“中性”、“堿性”)，溶液中各離子濃度大小的關(guān)系是________．
(3)物質(zhì)的量1∶1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH＞7，該溶液中離子的濃度從大到小排列為________．
(4)工業(yè)中常將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3后，再將其制成各種可溶性的鋇鹽(如：BaCl2)．具體做法是用飽和的純堿溶液浸泡BaSO4粉末，并不斷補(bǔ)充純堿，最后BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3．現(xiàn)有足量的BaSO4懸濁液，在該懸濁液中加純堿粉末并不斷攪拌，為使SO42－物質(zhì)的量濃度達(dá)到0.01 mol·L－1以上，則溶液中CO32－物質(zhì)的量濃度應(yīng)≥________mol·L－1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解
I．描述弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示，下表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)（Ka）和弱堿的電離平衡常數(shù)（Kb）．| 酸或堿 | 電離平衡常數(shù)（Ka或 Kb） |
| CH3COOH | 1.8×10-5 |
| HNO2 | 4.6×10-4 |
| HCN | 5×10-10 |
| HClO | 3×10-8 |
| NH3?H2O | 1.8×10-5 |
| t/℃ | 200 | 300 | 400 |
| K | K1 | K2 | 0.5 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解
I．描述弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示，下表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)（Ka）和弱堿的電離平衡常數(shù)（Kb）。表1
| 酸或堿 | 電離平衡常數(shù)（Ka或 Kb） |
| CH3COOH | 1.8×10-5 |
| HNO2 | 4.6×10-4 |
| HCN | 5×10-10 |
| HClO | 3×10-8 |
| NH3·H2O | 1.8×10-5 |
請回答下列問題：
（1）上述四種酸中，酸性最弱的是 （用化學(xué)式表示）。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大，而電離平衡常數(shù)不變的操作是 （填序號）。
A．升高溫度 B．加水稀釋 C．加少量的CH3COONa固體 D．加少量冰醋酸
（2）CH3COONH4的水溶液呈 （選填“酸性”“中性”或“堿性”），理由是：
，
溶液中各離子濃度大小的關(guān)系是 。
II．氮是地球上含量最豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請回答下列問題：（圖中涉及物質(zhì)為氣態(tài)）
（1）上圖是1 mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。
（2）在0.5L的密閉容器中，一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H<0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：請完成下列問題。
| t/℃ | 200 | 300 | 400 |
| K | K1 | K2 | 0.5 |
①試比較K1、K2的大小，K1_ K2（填寫“>”、“=”或“<”）。
②下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是____（填序號字母）：
a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2 b．v（N2）正=3v（H2）逆
c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 d．混合氣體的密度保持不變
③在400℃時(shí)， 當(dāng)測得NH3和N2、H2的物質(zhì)的量分別為1mol和2mol、3mol時(shí)，則該反應(yīng)的v(N2)正_ _ v(N2)逆（填寫“>”、“=”或“<”）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解
I．描述弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示，下表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)（Ka）和弱堿的電離平衡常數(shù)（Kb）。表1
| 酸或堿 | 電離平衡常數(shù)（Ka或 Kb） |
| CH3COOH | 1.8×10-5 |
| HNO2 | 4.6×10-4 |
| HCN | 5×10-10 |
| HClO | 3×10-8 |
| NH3·H2O | 1.8×10-5 |
請回答下列問題：
（1）上述四種酸中，酸性最弱的是 （用化學(xué)式表示）。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大，而電離平衡常數(shù)不變的操作是 （填序號）。
A．升高溫度 B．加水稀釋 C．加少量的CH3COONa固體 D．加少量冰醋酸
（2）CH3COONH4的水溶液呈 （選填“酸性”“中性”或“堿性”），理由是：
，
溶液中各離子濃度大小的關(guān)系是 。
II．氮是地球上含量最豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請回答下列問題：（圖中涉及物質(zhì)為氣態(tài)）
（1）上圖是1 mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。
（2）在0.5L的密閉容器中，一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H<0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：請完成下列問題。
| t/℃ | 200 | 300 | 400 |
| K | K1 | K2 | 0.5 |
①試比較K1、K2的大小，K1_ K2（填寫“>”、“=”或“<”）。
②下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是____（填序號字母）：
a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2 b．v（N2）正=3v（H2）逆
c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 d．混合氣體的密度保持不變
③在400℃時(shí)， 當(dāng)測得NH3和N2、H2的物質(zhì)的量分別為1mol和2mol、3mol時(shí)，則該反應(yīng)的v(N2)正_ _ v(N2)逆（填寫“>”、“=”或“<”）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
描述弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示，下表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)（Ka）和弱堿的電離平衡常數(shù)（Kb），表2是常溫下幾種難（微）溶物的溶度積常數(shù)（Ksp）。
| 酸或堿 | 電離常數(shù)（Ka或Kb） |
| CH3COOH | 1.8×10-5 |
| HNO2 | 4.6×10-4 |
| HCN | 5×10-10 |
| HClO | 3×10-8 |
| NH3·H2O | 1.8×10-5 |
表1
| 難（微）溶物 | 溶度積常數(shù)（Ksp） |
| BaSO4 | 1×10-10 |
| BaCO3 | 2.6×10-9 |
| CaSO4 | 7×10-5 |
| CaCO3 | 5×10-9 |
表2
請回答下面問題：
（1）上述四種酸中，酸性最強(qiáng)的是 （用化學(xué)式表示）。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離度增大，而電離常數(shù)不變的操作是 （填序號）。
A．升高溫度 B．加水稀釋 C．加少量的CH3COONa固體 D．加少量冰醋酸
（2）CH3COONH4的水溶液呈 （選填“酸性”、“中性”、“堿性”），溶液中各離子濃度大小的關(guān)系是 。
（3）物質(zhì)的量l：l的NaCN和HCN的混合溶液，其pH>7，該溶液中離子的濃度從大到小排列為 。
（4）工業(yè)中常將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3后，再將其制成各種可溶性的鋇鹽（如：BaCl2）。具體做法是用飽和的純堿溶液浸泡BaSO4粉末，并不斷補(bǔ)充純堿，最后BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3。現(xiàn)有足量的BaSO4懸濁液，在該懸濁液中加純堿粉末并不斷攪拌，為使SO42-物質(zhì)的量濃度達(dá)到0。0lmol·L-1以上，則溶液中CO32-物質(zhì)的量濃度應(yīng)≥ mol·L-1
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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年山東省濰坊市高二寒假作業(yè)化學(xué)（三）試卷 題型：填空題
描述弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示，下表是常溫下幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)：
| 酸或堿 | 電離常數(shù)(Ka或Kb) |
| CH3COOH | 1．8×10－5 |
| HNO2 | 4．6×10－4 |
| HCN | 5×10－10 |
| HClO | 3×10－8 |
| NH3·H2O | 1．8×10－5 |
| 物質(zhì) | FeS | MnS | Cus | PbS | HgS | ZnS |
| Ksp | 6.3×10-18 | 2.5×10-13 | 1.3×10-36 | 3.4×10-28 | 6.4×10-55 | 1.6×10-24 |
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