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濃硫酸不具有的性質是

A．吸水性

B．脫水性

C．揮發性

D．強氧化性

試題分析：濃硫酸有吸水性、脫水性和強的氧化性，它的沸點較高，所以沒有揮發性。選項為C。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列相關化學與生活、生產的敘述錯誤的是(　　)

A．用作“鋇餐”的物質主要成分是硫酸鋇

B．采用催化設施,將汽車尾氣中CO和NO轉化為無害氣體

C．常溫下,可以用鐵制容器來盛裝冷的濃硫酸

D．SO₂具有氧化性,可用于漂白紙漿

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某同學利用下列裝置進行濃硫酸和銅反應并驗證二氧化硫的性質。按如圖實驗裝置連接儀器和放置藥品。加熱濃硫酸約1分鐘后撤去酒精燈，將銅絲插入液面，反應一段時間后拔出。實驗結束后會看到兩個試管的液體底部均有少量的白色固體。下列對該實驗的現象分析或推斷正確的是

A．濕潤的藍色石蕊試紙先變紅后褪色

B．左邊試管出現的白色固體是由于濃硫酸的脫水性所致

C．從該實驗的描述中可以體會出銅與濃硫酸的反應是一個放熱反應

D．本實驗體現了二氧化硫的酸性、漂白性和弱氧化性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向FeCl₃和BaCl₂的混合液中通入過量SO₂，有白色沉淀產生。下列說法正確的是

A．白色沉淀為BaSO₃	B．該實驗表明FeCl₃有還原性
C．反應后溶液酸性增強	D．反應后滴加KSCN溶液顯紅色

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列解釋實驗事實的方程式不正確的是

A．葡萄糖的酯化反應若用濃硫酸作催化劑會炭化發黑：C₆H₁₂O₆（葡萄糖）

6C+6H₂O

B．向AgNO₃溶液中加入過量Na₂S溶液后，再加NaCl稀溶液，黑色沉淀變成白色：Ag₂S + 2Cl^－=" 2AgCl↓+" S²^－

C．將NH₃通入滴有酚酞的水中，溶液變紅：NH₃+ H₂O

NH₃·H₂O

+ OH^－

D．明礬的水溶液pH＜7：Al³^＋+ 3H₂O

Al(OH)₃（膠體）+3H⁺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關SO₂說法錯誤的是

A．SO₂能使藍色石蕊試紙先變紅后褪色

B．SO₂能使沾有KMnO₄溶液的濾紙褪色，證明了SO₂具有還原性

C．SO₂能使品紅試紙褪色，證明了SO₂的漂白性

D．SO₂能使沾有酚酞和NaOH溶液的濾紙褪色，證明了SO₂是酸性氧化物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

濃硫酸在實驗室可用來干燥Cl₂、HCl等氣體，這是利用了濃硫酸的__________性。蔗糖遇濃硫酸變黑，是由于濃硫酸具有__________性。若將盛有濃硫酸的容器敞口放在空氣中一段時間后, 其質量會__________（填“增加”、“減少”或“沒有變化”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在標準狀況下，向100 mL氫硫酸溶液中通入二氧化硫氣體，溶液pH變化如圖所示，則原氫硫酸溶液的物質的量濃度為

A．0．5 mol/L

B．0．05 mol/L

C．1 mol/L

D．0．1 mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某校化學興趣小組的同學為研究銅與濃硫酸的反應，分別設計了如下圖所示的三套實驗裝置：

（1）該小組同學對這三套裝置進行了評價，認為甲和乙裝置各有優缺點，甲裝置的優點是                    ，乙裝置的優點是                   。
（2）丙裝置綜合了甲和乙的優點，是一套比較合理的裝置，試管C中是      溶液，A中玻璃管可起到防止B中品紅溶液倒吸的作用，其原理是               。
為使裝置中殘留氣體完全被C溶液吸收，可采取的操作是                  。
（3）寫出丙裝置中發生反應的化學方程式：                                       ，該小組同學用丙裝置進行實驗過程中發現除了課本上描述的實驗現象外，試管A內還生成了白色固體，白色固體成分可能是                            。

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