Question

A、B、C三種元素，已知5.75g A單質跟鹽酸完全反應，在標準狀況下可產生氫氣2.8L和ACl_n 0.25mol；B的氣態氫化物化學式為H₂B，其相對分子質量與B的最高價氧化物對應的水化物相對分子質量之比為1:2.88，B的核內質子數與中子數相等；C元素原子的相對原子質量與原子序數之比約為2:1，C和B生成CB₂，后者能溶解B單質。試回答：

(1)A、B、C的名稱分別是________、________、________，A的離子結構示意圖是____   ___ _，B的原子結構示意圖是_____    　　 ___，CB₂的化學式是________。

(2)A與B形成化合物的化學方程式是________。

 

Answer 1

答案：
解析：

(1)鈉 硫 碳，，  ，CS2  (2)2Na＋SNa2S

提示：

本題主要考查原子組成、校外電子排布、元素周期律等知識，以及這些知識的綜合應用。 ①因為A＋nHCl=ACln+H2↑所以n(A)=n(ACln)=0.25mol 則M(A)==23g·mol-1又根據得失電子守恒，得：0.25mol×n=×2，解得n=1，則A為鈉元素。 ②因為B的氣態氫化物為H2B，則其最高正價為+6價，因此最高價氧化物對應水化物的化學式為H2BO4設B的質量數為X. 則由題意知：，解得X=32，因B中質子數和中子數相等，B的質子數為16，則B為硫。 ③因為C和硫生成外CB2，硫為-2價，則C為+4價，又因CB2是可溶解硫的溶劑，及C原子相對原子質量與原子序數之比為2:1，故C為碳。 解題關鍵是要應用題中給出的三個條件：①A單質與鹽酸反應；②B元素的氣態氫化物和最高價氧化物對應的水化物的相對分子質量比以及B的質子數、中子數相等；③C元素原子電子層結構特點。解題時，要根據有關化學反應方程式和化學式的推算或推理結果，應用原子電子層結構的規律來推斷。