Question

（7分）（1）甲同學用一種標準鹽酸去測定一種未知濃度的氨水溶液的濃度，應選用___①___作指示劑，滴定終點溶液顏色變化__②___，若用待測液潤洗錐形瓶，則所測的氨水溶液濃度（以下用偏高，偏低，無影響填空）___③__，若酸式滴定管在用蒸餾水洗凈后沒有用標準鹽酸潤洗，則所測氨水的溶液濃度__④___，若酸式滴定管滴定前讀數正確，滴定后俯視讀數，則所測氨水的溶液濃度__⑤___。
（2）PH相同的鹽酸和硫酸溶液分別用蒸餾水稀釋至原來的m 倍和n倍，稀釋后兩溶液的PH仍相同，則m __①___ n（選填> 、< 、 = ），若改用PH相同的氨水和氫氧化鈉溶液溶液，進行上述操作，則m __②___ n（選填 > 、< 、 = ）。

Answer 1

（1）甲基橙，黃到橙，偏高偏高偏低，（2）m = n，m >n

解析試題分析：（1）根據反應后得到強酸弱堿鹽，溶液呈酸性，應該選擇酸性變色的指示劑，所以用甲基橙，滴定終點的顏色變化為黃到橙。根據，用待測夜潤洗錐形瓶，消耗標準液的體積比正常值大所以偏高，酸式滴定管沒有潤洗，消耗標準液的體積比正常值大所以偏高，滴定前讀數正確，滴定后俯視讀數，所用酸的體積比正常值小所以偏低。
（2）鹽酸和硫酸都是強酸，稀釋前pH相同，稀釋后的pH也相同，所以稀釋的倍數也相同，則m = n。氨水是弱堿，NaOH是強堿，稀釋前pH相同，如果稀釋相同倍數，氨水存在電離平衡，所以稀釋后氨水的pH比NaOH溶液的大，要想稀釋后的pH也相同，氨水需要水的體積大，則m >n。
考點：酸堿中和滴定，弱電解質的電離
點評：在進行中和滴定誤差分析時，需要依據，即在實驗過程中，V₁和C₂是不變的，因此關鍵是分析操作是如何導致V₂變化的即可。