Question

多少摩爾CaCl₂溶解在1molH₂O中才能使Cl^-與H₂O分子的物質的量之比為1：5（ ）
A．0.1 mol
B．10 mol
C．0.5 mol
D．0.05 mol

Answer 1

【答案】分析：根據水分子的物質的量計算Cl^-的物質的量，1molCaCl₂溶解電離出2molCl^-，據此計算．
解答：解：1molH₂O中Cl^-與H₂O分子的物質的量之比為1：5，則Cl^-的物質的量==0.2mol，
1molCaCl₂溶解電離出2molCl^-，故需要CaCl₂的物質的量==0.1mol，
故選A．
點評：本題考查物質的量的有關計算，比較基礎，根據化學式判斷電解質物質的量與電解質離子的物質的量關系是關鍵．