Question

過氧化氫（H₂O₂）俗名雙氧水，請按下列要求回答問題并計算：

    （1）H₂O₂的電子式為        ；固態時H₂O₂為        晶體。

    （2）向含有酚酞的Na₂CO₃溶液中滴入雙氧水（H₂O₂），溶液由紅色褪至無色；再向該溶液中加入足量的0.1mol·L^-1的NaOH溶液，溶液始終不再顯紅色，主要原因是雙氧水具有_________性。

    （3）如果將9.60×10^-4mol在溶液中還原成較低價態，需用0.100mol·L^-1的H₂O₂溶液24.0mL，試通過計算確定A元素的最終價態。

Answer 1

（1）H H分子

    （2）氧化（或漂白）

    （3）設A原子得n個電子，根據電子得、失總數相等列式：9.6×10^-4·n=0.024×0.1×2（1個H₂O₂分子失2個電子），解得：n=5，則A元素由+7價得5個電子降為+2價。

解析:

水分子的電子式為H H，根據水分子的電子式推斷并寫出過氧化氫的電子式，要注意在H₂O₂分子中有一個過氧鍵（—O—O—）；固態時，H₂O₂與H₂O一樣，屬于分子晶體；Na₂CO₃溶液呈堿性，加入酚酞后顯紅色，而滴入雙氧水紅色褪去，再加NaOH不顯紅色，說明H₂O₂具有強氧化性或漂白性，使有色基團的結構被氧化而改變，從而褪色；至于計算A元素的還原價態，首先應確定中A的化合價為+7，然后按得、失電子總數相等，列式求出A原子所得電子數，即可確定A元素的最終價態，反應中H₂O₂被氧化生成O₂。