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5．我國古代四大發明之一的黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸時的反應為：S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑．該反應中氧化劑是（　　）
A．SB．KNO3C．CD．CO2

分析 該反應中，硫元素化合價由0價變為-2價，N元素化合價由+5價變為0價，碳元素化合價由0價變為+4價，根據元素化合價變化判斷氧化劑和還原劑，氧化劑在反應中被還原，還原劑在反應中被氧化，以此解答．

解答 解：反應S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑中，S元素化合價由0價降低到-2價，則S為氧化劑，N元素化合價由+5價降低到0價，則KNO3為氧化劑，C元素化合價由0價升高到+4價，則C為還原劑，
故選AB．

點評 本題考查氧化還原反應，把握變化中元素的化合價為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念及電子轉移的考查，注意從元素化合價角度分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．25℃、1.01×105Pa時，氫硫酸飽和溶液的濃度為0.1mol•L-1，寫出氫硫酸在溶液中的電離方程式H2S?HS-+H+、HS-?S2-+H+．若此時溶液的pH=4，向該溶液中滴入甲基橙試液，溶液顯橙色．將變色后的溶液分成A、B、C、D四份，分別進行下列實驗：
（1）向A溶液中加入適量的碘水，恰好完全反應，反應的離子方程式為H2S+I2=2H++2I-+S↓，假設溶液的體積增大一倍，此時溶液的pH約為1；
（2）向B溶液中通入足量氧氣，使H2S完全反應，靜置后的溶液呈黃色，其pH約為7；
（3）向C溶液中加入少量Na2S晶體，振蕩后溶液的pH將增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列物質的分類組合正確的是（　　）
 A     B           CD
化合物  HCl     NaOH     Cu2（OH）2SO4     FeSO4•7H2O
氧化物  H2O        Na2O       CO  Fe3O4
電解質  濃鹽酸     純堿      膽礬溶液         鐵
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．在Fe（NO3）2溶液中存在下列平衡：Fe2++2H2O?2Fe（OH）2+2H+，又已知Fe2+的顏色為淺綠色．現向該溶液中加入稀鹽酸，則溶液的顏色為（　　）
A．無變化B．變為無色C．變為深綠色D．變為棕黃色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列實驗現象與對應結論均正確的是（　　）
選項操作現象結論
A常溫下將Cu片放入濃H2SO4中生成刺激性氣味氣體Cu與濃H2SO4反應生成SO2
BAl2（SO4）3溶液中滴加過量氨水生成白色膠狀物質Al（OH）3不溶于氨水
C向某溶液中加入新制氯水，再向溶液中加入KSCN溶液溶液變紅色該溶液中含有Fe2+
D向某溶液中加入CCl4，振蕩后靜置液體分層，下層呈紫紅色該溶液中存在I-
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．有機物A、B在常溫下均為氣態，可按如下方法進行A、B及有關物質的一系列轉化：
已知X和Y互為同分異構體，D與G互為同系物，X有銀鏡反應，A在標準狀況下密度為1.25g•L-1．
（1）寫出A、B的結構簡式：ACH2=CH2；BHCHO．
（2）寫出下列反應的化學方程式：
C→DCH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O．
B→FHCHO+H2$\stackrel{催化劑}{→}$CH3OH．
E+G→XHCOOH+C2H5OHHCOOC2H5+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．在一定溫度下，在恒容的密閉容器中進行的可逆反應A（g）+3B（g）?2C（g）達到平衡的標志是（　　）
A．C生成的速率和C分解的速率相等
B．單位時間內生成n mol A，同時生成3n mol B
C．B的消耗速率與C的消耗速率之比為1：1
D．混合氣體密度保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列化學用語使用正確的是（　　）
A．NH4Cl的電子式：
B．用電子式表示氯化氫分子的形成過程：
C．氟化鈉的電子式：
D．氯原子的結構示意圖：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列制備實驗不可能成功的是（　　）
A．將冰醋酸、乙醇和濃硫酸混合共熱制取乙酸乙酯
B．將乙醇和3mol/L的硫酸按體積比1：3混合共熱至170℃制乙烯
C．蔗糖在酸性條件下水解后與新制的氫氧化銅共熱能看到紅色沉淀
D．用苯、液溴和還原鐵粉制溴苯

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同步練習冊答案
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