Question

硫酸工廠排放的尾氣中，含少量的二氧化硫。為防止其污染大氣，在排放前必需進行尾氣處理并設法進行綜合利用。
(1)硫酸工廠排放尾氣中的SO₂通常用足量石灰水吸收，然后再用稀硫酸處理。
①寫出上述過程的化學反應方程式：_________，
②請說出這種尾氣處理方法的優點（說出兩點即可）：___________;
③若某硫酸廠每天排放的1萬米3（標準狀況）尾氣中含0．2%（體積百分數）的SO₂，通過上述方法處理，理論上需生石灰_______kg。
(2)近聞美國和日本正在研究用Na₂SO₃吸收法作為治理SO₂污染的一種新方法，該方法：
第一步是用Na₂SO₃水溶液吸收SO₂，
第二步是加熱吸收溶液，可得到含高濃度SO₂的水蒸氣副產品。
這種尾氣處理方法與(1)相比的優點是____________。
(3)某研究小組用NaOH溶液吸收尾氣中的二氧化硫，將所得的Na₂SO₃溶液進行電解循環再生，這種新工藝叫再生循環脫硫法；其中陰陽膜組合循環再生機理如下圖，a,b離子交換膜將電解槽分為三個區域，電極材料為石墨。

①圖中a表示____（填“陰”或“陽”）離子交換膜。A～E分別代表生產中的原 料或產品，其中C為硫酸，則A表示_______，E表示________。
②陽極的電極反應式為____。

Answer 1

(1)①SO₂ +Ca(OH)₂=CaSO₃↓+H₂O ，CaSO₃+H₂SO₄=CaSO₄+SO₂↑+H₂O
②原料生石灰、硫酸價格便宜且容易獲得，可得到石膏副產品，產生的SO₂含量較高可返回作為原料
③50
(2) Na₂SO₃ 可循環使用
(3)①陽 ；NaOH溶液 ；氫氣 ；②SO₃^2- -2e^-+H₂O=2H⁺+SO₄^2-