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1000C時,將0.40mol二氧化氮氣體充入2L密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)2NO2(g)?N2O4(g)△H=-57kJ?mol-1,每隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析.得到數(shù)據(jù)如下表所示:
時間/s020406080
n(NO2)/mol0.40n10.26n3n4
n(N2O4)/mol0.000.05n20.080.08
下列說法正確的是( 。
A、反應(yīng)開始20s內(nèi),用二氧化氮表示的平均反應(yīng)速率為0.005mol?L-1?s-1
B、保持其他條件不變,若起始時向容器中充入0.30mol NO2和0.10mol N2O4,則此時v<v
C、80s時向容器中再加入0.32mol氮氣,同時將容器擴大為4L,則平衡不移動
D、保持其他條件不變,向容器中再充入是0.20mol NO2,達到平衡時,NO2的體積分數(shù)減小
考點:化學(xué)平衡的影響因素,反應(yīng)速率的定量表示方法
專題:化學(xué)平衡專題
分析:由表中數(shù)據(jù),60s、80s時四氧化二氮的物質(zhì)的量相等,則60s時到達平衡,由N元素守恒可知,n1=0.3,n2=0.07,n3=n4=0.24,
A.根據(jù)v=
△n
V
△t
計算v(NO2);
B.依據(jù)平衡狀態(tài)平衡常數(shù)計算平衡常數(shù),結(jié)合濃度商計算和平衡常數(shù)比較分析判斷反應(yīng)進行方向;
C.體積擴大反應(yīng)混合物的濃度降低,平衡向氣體體積增大的方向移動;
D.相同條件下,起始投料為0.20 mol NO2達到平衡與開始投入0.40molNO2到達的平衡狀態(tài)分析NO2的體積分數(shù)變化.
解答: 解:由表中數(shù)據(jù),60s、80s是四氧化二氮的物質(zhì)的量相等,則60s時到達平衡,由N元素守恒可知,n1=0.3,n2=0.07,n3=n4=0.24,
A.v(NO2)=
0.4mol-0.3mol
2L
20s
=0.0025 mol/(L?s),故A錯誤;
B、60s、80s時四氧化二氮的物質(zhì)的量相等,則60s時到達平衡,由N元素守恒可知,n1=0.3,n2=0.07,n3=n4=0.24,2NO2?N2O4,平衡狀態(tài)NO2濃度為
0.24mol
2L
=0.12mol/L,N2O4平衡濃度=
0.08mol
2L
=0.04mol/L,平衡常數(shù)K=
0.04mol/L
(0.12mol/L)2
=2.78,0.30mol NO2和0.10mol N2O4,依據(jù)濃度商Q=
0.10mol
2L
(
0.3mol
2L
)2
=2.2<K=2.78,v>v,故B錯誤;
C.體積擴大反應(yīng)混合物的濃度降低,平衡向氣體體積增大的方向移動,即向生成二氧化氮的方向移動,故C錯誤;
D.相同條件下,起始投料為0.20 mol NO2達到平衡與開始投入0.40molNO2到達的平衡狀態(tài)相比,恒容容器中達到平衡,NO2的體積分數(shù)減小,故D正確,
故選D.
點評:本題考查化學(xué)反應(yīng)速率計算、化學(xué)平衡影響因素、等效平衡等,難度不大,C選項為易錯點,注意總壓強不變但反應(yīng)混合氣體的分壓減小,相當(dāng)于降低壓強.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為:,下列命名正確的是( 。
A、2,3-二甲基戊烷
B、2-3-二甲基戊烷
C、2-甲基-3-乙基戊烷
D、2-乙基-3-甲基丁烷

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

葡萄糖物理性質(zhì):
 
色晶體,
 
于水,有
 
味.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知A、B、C、D都是含有碳、氫、氧三種元素的有機物,其中A、C分別是白酒和食醋中含有的成分,A、B、C、D間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:

請回答下列問題:
(1)B物質(zhì)中官能團為
 

(2)寫出A與C在濃H2SO4存在條件下加熱反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下面所列問題中,與鹽的水解無關(guān)的正確說法是( 。
①明礬和FeCl3可作凈水劑
②實驗室保存FeCl3溶液時,要在溶液中加少量鹽酸
③在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金屬鎂會產(chǎn)生氫氣
④NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接中的除銹劑
⑤實驗室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞,而不能用玻璃塞
⑥長期使用硫銨,土壤酸性增強
⑦NH4Cl和CH3COONH4的濃溶液都可溶解Mg(OH)2沉淀.
A、④B、③⑤C、⑦D、全有關(guān)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列說法正確的是( 。
A、NaCl和SiC晶體熔化時,克服微粒間作用力的類型相同
B、24Mg32S晶體中電子總數(shù)與中子總數(shù)之比為1:1
C、用乙醇或CCl4可提取碘水中的碘單質(zhì)
D、H2S和SiF4分子中各原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

關(guān)于鋰的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的判斷:①與水反應(yīng)比鈉劇烈;②鋰的原子半徑比鈉小;③鋰的氧化物暴露于空氣中易吸收CO2;④鋰的陽離子的最外層電子數(shù)和鈉離子的最外層電子數(shù)相同;⑤鋰是還原劑.其中錯誤的是(  )
A、只有①和⑤
B、只有②和③
C、只有③和⑤
D、只有①和④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

PPA是抗感冒藥中禁止添加的物質(zhì).已知PPA由四種元素構(gòu)成,且這四種元素均位于元素周期表的前兩周期,其比例模型如圖所示.下列有關(guān)PPA的說法中正確的是( 。
A、PPA的分子式為C9H12NO
B、PPA既能與鹽酸反應(yīng),又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
C、PPA能發(fā)生酯化反應(yīng)
D、PPA分子中所有碳原子一定在同一平面上

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知G是一種具有和鹵素單質(zhì)相似的化學(xué)性質(zhì)的直線型分子,J是一種角型分子.G和J按物質(zhì)的量之比1:1反應(yīng)后生成直線型分子L和分子M(組成G、J、L、M的元素的原子序數(shù)均小于10).分析如圖,指出下列判斷錯誤的是( 。
A、常溫下J為液態(tài),能與某種活潑非金屬單質(zhì)反應(yīng),產(chǎn)生具有氧化性的單質(zhì)氣體
B、組成G的兩種元素中,一種元素能與J中的兩種元素分別形成直線型分子
C、L的水溶液呈酸性,與等物質(zhì)的量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)后的溶液呈中性
D、M可能是一種不穩(wěn)定的弱酸性物質(zhì)

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同步練習(xí)冊答案
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