【題目】H3AsO4、H2CrO4、HMnO4酸性由弱到強的順序為 ．
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【題目】（多選）短周期元素A，B，C，D的原子序數依次增大，它們的原子序數之和為36，且原子最外層電子數之和為14；A，C原子的最外層電子數之和等于B原子的次外層電子；A與C，B與D均為同主族元素．下列敘述正確的是（ ）
A.在地殼中，B元素的含量位于第二位
B.A，B，D三種元素形成的化合物一定是強酸
C.A元素與C元素形成的化合物與水反應后，溶液呈堿性
D.B元素與C元素形成的化合物C2B和C2B2中陰、陽離子個數比均為1：2
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【題目】有甲、乙兩醋酸稀溶液，測得甲的pH=a，乙的pH=a+1．下列推斷中正確的是（ ）
A.物質的量濃度c（甲）=10c（乙）
B.甲中由水電離產生的H+的物質的量濃度和乙的相等
C.中和等物質的量濃度等體積的NaOH溶液需甲、乙兩酸的體積V（乙）＞10V（甲）
D.甲中的c（OH﹣）為乙中c（OH﹣）的10倍
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【題目】瑞典ASES公司設計的曾用于驅動潛艇的液氨﹣液氧燃料電池示意圖如圖所示，下列有關說法正確的是（ ） 
A.電池工作時，Na+向電極1移動
B.電池工作一段時間后停止，溶液PH值比開始時明顯減小
C.電極1發生的電極反應為2NH3+6OH﹣﹣6e﹣═N2↑+6H2O
D.用該電池做電源電解精煉銅，理論上每消耗0.2 mol NH3的同時陽極會得到19.2g純銅
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【題目】A元素的原子的L層比B元素的L層少3個電子，B元素原子核外電子比A元素總電子數多5個，則A、B可形成
A. 共價化合物B2A3B. 離子化合物B2A3
C. 共價化合物B3A2D. 離子化合物B3A2
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【題目】下列物質按酸、堿、鹽、有機物、混合物順序排列的是
A. 硝酸、苛性鈉、明礬、四氯化碳、氯水
B. 碳酸氫鈉、消石灰、食鹽、酒精、合金
C. 醋酸、純堿、碳酸鈣、苯、石油||
D. 硫酸、生石灰、高錳酸鉀、甲烷、石油
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【題目】常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni(s)+4CO(g) 
Ni(CO)4(g)。230℃時，該反應的平衡常數K=2×105。已知：Ni(CO)4的沸點為42.2℃，固體雜質不參與反應。 第一階段：將粗鎳與CO反應轉化成氣態Ni(CO)4；
第二階段：將第一階段反應后的氣體分離出來，加熱至230℃制得高純鎳。
下列判斷正確的是（ ）
A.增加c(CO)，平衡向正向移動，反應的平衡常數增大
B.第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應溫度，選50℃
C.第二階段，Ni(CO)4分解率較低
D.該反應達到平衡時，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)
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【題目】常溫下，向某Ba（OH）2溶液中逐滴加入pH=x的鹽酸，測得混合溶液的部分pH如表所示：
序號 | 氫氧化鋇溶液的體積/mL | 鹽酸的體積/mL | 溶液的pH |
① | 22.00 | 0.00 | 13 |
② | 22.00 | 18.00 | 12 |
③ | 22.00 | 22.00 | 7 |
（1）Ba（OH）2溶液的物質的量濃度為？
（2）x的值是多少？
（3）向100mL上述Ba（OH）2溶液中逐滴加入0.05mol/L NaHCO3溶液，當沉淀剛好達最大值時溶液的pH為多少？（已知lg2=0.3）
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【題目】（14分） 近期發現，H2S是繼NO、CO之后第三個生命體系氣體信號分子，它具有參與調解神經信號傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能。回答下列問題：
（1）下列事實中，不能比較氫硫酸與亞硫酸的酸性強弱的是_________（填標號）。
A.氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應，而亞硫酸可以
B.氫硫酸的導電能力低于相同濃度的亞硫酸
C.0.10 mol·L1的氫硫酸和亞硫酸的pH分別為4.5和2.1
D.氫硫酸的還原性強于亞硫酸
（2）下圖是通過熱化學循環在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應系統原理。 
通過計算，可知系統（Ⅰ）和系統（Ⅱ）制氫的熱化學方程式分別為、 ， 制得等量H2所需能量較少的是。
（3）H2S與CO2在高溫下發生反應：H2S(g)+CO2(g) 
COS(g) +H2O(g)。在 
610 k時，將0.10 mol CO2與0.40 mol H2S充入2.5 L的空鋼瓶中，反應平衡后水的物質的量分數為0.02。 ①H2S的平衡轉化率 
=%，反應平衡常數K=。
②在620 K重復試驗，平衡后水的物質的量分數為0.03，H2S的轉化率 
，該反應的 
H0。（填“>”“<”或“=”）
③向反應器中再分別充入下列氣體，能使H2S轉化率增大的是（填標號）
A. H2S B. CO2 C.COS D.N2
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