【題目】下列物質的水溶液，滴入酚酞可能變紅的是
A. CH3COONa B. NH4Cl C. NaCl D. NaHSO4
【答案】A
【解析】
能使酚酞變紅的溶液呈現堿性，再結合鹽類“有弱才水解，無弱不水解，誰強顯誰性”的基本水解規律分析作答。
在水溶液中滴入酚酞可能變紅的溶液顯堿性，
A. CH3COONa在溶液中發生水解，其水解方程式為：CH3COO－+H2O
CH3COOH+OH－，溶液水解顯堿性，能使酚酞變紅，故A項正確；
B. NH4Cl在溶液中發生水解，其水解方程式為：NH4++H2O
NH3·H2O+H+，溶液水解顯酸性，不能使酚酞變紅，故B項錯誤；
C. NaCl在水溶液中不水解，溶液顯中性，故C項錯誤；
D. NaHSO4為強電解質，在水溶液中存在的電離方程式為NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42-，溶液顯酸性，故D項錯誤；
答案選D。
考前必練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】 反應A(g）＋3B(g）
2C(g）＋2D(g），在四種不同情況下用不同物質表示的反應速率
分別如下，其中反應速率最大的是（ ）
A．v(C）＝0.04 mol/(L·s）
B．v(B）＝0.06 mol/(L·min）
C．v(A）＝0.15 mol/(L·min）
D．v(D）＝0.01 mol/(L·s）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數變化如圖所示。已知W的一種核素的質量數為18，中子數為10；X和Ne原子的核外電子數相差1；Y的單質是一種常見的半導體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強。下列說法不正確的是
A. 對應簡單離子半徑：W＞X
B. 對應氣態氫化物的穩定性：Y＜Z
C. 化合物XZW既含離子鍵，又含極性共價鍵
D. Z的氫化物和X的最高價氧化物對應水化物的溶液均能與Y的氧化物反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列圖象關系合理的是
A. 
向pH=9的NaOH溶液中不斷加水
B. 
在久置的NaOH溶液中加入鹽酸
C. 
分別向稀鹽酸中加入等質量的Fe和Mg
D. 
在飽和的KNO3溶液中加入KNO3晶體
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【題目】已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－569.6kJ/mol,2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋482.1 kJ/mol。現有1g液態H2O，蒸發時吸收的熱量是 ( )
A. 2.43 kJ B. 4.86 kJ C. 43.8 kJ D. 87.5 kJ
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【題目】X、Y、Z、M四種短周期元素，它們在周期表中位置如圖所示，下列說法正確的是
A. 原子半徑：M＞Z＞Y＞X
B. Z的氣態氫化物最穩定，因其分子間存在氫鍵
C. 最高價氧化物對應水化物的酸性M＜Z
D. 元素的非金屬性：X＜Y＜Z
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【題目】在一定溫度下，10 mL 4.0 mol/L H2O2發生分解：2H2O2
H2O+ O2
，不同時刻測定生成O2的體積（已折算為標準狀況）如下表：
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
V(O2)/mL | 0.0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 | 26.5 | 29.9 |
下列敘述正確的是（溶液體積變化忽略不計）
A. 6 min時反應速率υ(H2O2) = 3.33×10-2 mol/(L·mol)
B. 反應到6 min時，H2O2分解率為50%
C. 其他條件不變，若換用更高效的催化劑，達到平衡時將會得到更多氧氣
D. 隨時間增長得到的氧氣更多，說明反應速率逐漸加快
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【題目】目前海水液化可采用雙極膜電液析法、同時獲得副產品，其模擬工作原理如圖所示。其中雙極膜(BP)是陰、陽復合膜，在直流電的作用下，陰、陽膜復合層間的H2O解離成H+和OH-,作為H+和OH-離子源。M、N為離子交換膜。下列說法正確的是（ ）
A. X電極為電解池的陰極，該電極反應式為：2H+-2e-=H2↑
B. 電子流向：電源負極→X電極→Y電極→電源正極
C. 電路中每轉移1mol電子，X、Y兩極共得到標準狀況下16.8L的氣體
D. M為陽離子交換膜，A室獲得副產品NaOH;若去掉B室雙極膜，B室產物不變
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