【題目】下列說法正確的是( )
A．對于有氣體參與的反應，增大壓強，活化分子總數增多，化學反應速率增大
B．對放熱反應而言，升高溫度，活化分子百分數減少，化學反應速率減小
C．活化分子間發生的碰撞為有效碰撞
D．使用催化劑，活化分子百分數增多，化學反應速率增大
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向2 L的密閉容器中充入7.6 mol NO和3.8 mol O2，發生如下反應：
①2NO（g）＋O2（g）＝2NO2（g） ②2NO2（g）
N2O4（g）
測得NO2和N2O4的濃度變化如圖所示，0～10 min維持容器溫度為T1℃，10 min后升高并維持容器的溫度為T2℃。
（1）計算前5 min N2O4反應的平均速率。
（2）計算T1℃時反應②的化學平衡常數。
（3）若起始時向該容器中充入3.6 mol NO2和2.0 mol N2O4，判斷T1℃時反應②進行的方向，并計算達到平衡時N2O4的物質的量。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是( )
A．等量的鐵分別與足量氯氣和硫充分反應，生成物質的物質的量相同
B．等量的銅分別與足量濃、稀硝酸充分反應，生成氣體的物質的量相同
C．等量的鋁分別與氫氧化鈉溶液和鹽酸充分反應，生成氣體體積一定相同
D．等量的氯氣分別與足量氫氧化鈉和硫化鈉充分反應，轉移的電子數相同
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述的原因不是由于原電池造成的是
A. 含雜質的鋅比純鋅與酸反應快 B. 金屬在潮濕空氣中更容易腐蝕
C. 鐵與酸反應滴加硫酸銅后反應加快 D. 運輸液氯的鐵管被腐蝕
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列化學實驗操作中，一般情況下不能相互接觸的是
A. 用膠頭滴管向試管滴液體時，滴管尖端與試管內壁
B. 過濾操作中，漏斗頸與燒杯內壁
C. 分液操作中，分液漏斗頸與燒杯內壁
D. 過濾操作中，玻璃棒與三層濾紙
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有下列四種因素：①溫度和壓強 ②所含微粒數 ③微粒本身大小 ④微粒間的距離，其中對氣體物質體積有顯著影響的是
A. ①②③ B. ①③④ C. ①②④ D. ①②③④
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【題目】(1）碳酸：H2CO3，Ki1=4.3×10-7，Ki2=5.6×10-11；草酸：H2C2O4，Ki1=5.9×10-2，Ki2=6.4×10-5
0.1 mol/L Na2CO3 溶液的 pH________0.1 mol/L Na2C2O4 溶液的pH。(選填“大于”“小于”或“等于”）
等濃度草酸溶液和碳酸溶液中，氫離子濃度較大的是___________。
(2）人體血液中的碳酸和碳酸氫鹽存在平衡：H++ HCO3-
H2CO3，當有少量酸性或堿性物質進入血液中時，血液的 pH 變化不大，用平衡移動原理解釋上述現象_________________________。
(3）請寫出Na2CO3溶液中的微粒之間的關系式：
電荷守恒______________________，
質子守恒_______________________。
(4）已知 Ag2 CrO4、AgCl 的 Ksp 分別為 2.0×10-12和 2.0×10-10。在化學分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標準溶液滴定溶液中的Cl-，利用Ag+與 CrO42-生成磚紅色沉淀，指示到達滴定終點。當溶液中 Cl-恰好完全沉淀(濃度等于1.0×10-5 mol·L-1）時，溶液中 c(Ag+）為____________mol·L-1，此時溶液中 c(CrO42-）等于__________mol·L-1。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖中 A~G 均為中學化學中常見的物質，它們之間有如下轉化關系。其中A、G 為非金屬單質，A 為黑色固體、G 為氣態；D、F 都是大氣污染物，主要來源于汽車尾氣，而且 D 為紅棕色。
請回答以下問題：
（1）A 的元素在元素周期表中位于__________，C的化學式是_______________。
（2） 寫出D與E反應轉化為F和B的化學方程式_________________________。
（3）在常溫下，B的稀溶液也可與Cu反應生成F。此反應的離子方程式：_________________。
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【題目】1mol碳完全燃燒后可放出393.5KJ的熱量，下列熱化學方程式正確的是
A．C(s)+O2(g)=CO2(g)；△H=+393.5kJ/mol
B．C(s)+
O2(g)=CO(g)；△H=－393.5kJ/mol
C．C+O2=CO2；△H=－393.5kJ/mol
D．C(s)+O2(g)=CO2(g)；△H=－393.5kJ/mol
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