Question

【題目】常溫下，下列有關離子濃度之間的關系不正確的是

A. 將CO2通入0.1mol/LNa2CO3溶液至中性,溶液中:2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.lmol/L

B. 濃度均為0.1mol/L的CH3COOH與CH3COONa溶液等體積混合后,pH=5，則混合溶液中：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2×(10-5-10-9)mol/L

C. 將0.2mol/LNaHCO3溶液與0.1mol/LKOH溶液等體積混合：3c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)

D. 已知Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，則常溫下0.1mol/LCH3COONH4中：c(CH3COO-): c(NH3·H2O)=180

Answer 1

【答案】A

【解析】A．將CO2通入0.1mol/LNa2CO3溶液至中性，則溶液中c(H+)=c(OH-)，根據電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)，由于c(H+)=c(OH-)，則c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)=0.2mol/L，故A錯誤；B．濃度均為0．lmol/L的CH3COOH與CH3COONa溶液等體積混合后，則c(CH3COOH)=0.05mol/L，c(CH3COO-)=0.05mol/L，根據質子守恒，c(CH3COOH)+2c(H+)=2c(OH-)+c(CH3COO-)，pH=5，則溶液呈酸性，溶液中c(H+)=10-5mol/L，c(OH-)=10-9mol/L，因此c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH-)]=2×(10-5-10-9)mol/L，故B正確；C．將0.2mol/LNaHCO3溶液與0．lmol/LKOH溶液等體積混合，發生反應HCO3-+OH-═CO32-+H2O，反應之后，溶液中c(HCO3-)：c(CO32-)=1：1，根據溶液中的電荷守恒，c(Na+)+c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)，根據溶液中的物料守恒，c(Na+)=2c(K+)，綜合考慮，則有3c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)，故C正確；D．常溫下0.1mol/LCH3COONH4中，CH3COONH4會發生雙水解，反應方程式為：CH3COONH4+H2OCH3COOH+NH3H2O，反應的平衡常數為K==，設平衡時，c(CH3COOH)=c(NH3H2O)=xmol/L，則有=K=，解得：＝，Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)，則=，則=180，故D正確；故選A。