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如圖是部分短周期元素化合價與原子序數的關系，下列說法正確的是

A．最高價氧化物對應水化物酸性： Y＞W＞T

B．氣態氫化物的穩定性：Y＞W

C．單質氧化性：W＞X

D．離子半徑： W＞X＞Z＞T

解析試題分析：根據圖中可以判斷X、Y、Z、T、W分別為O、F、Na、Al、S。A、F沒有正價，沒有含氧算，錯誤；B、F的非金屬性比S強，故氣態氫化物更穩定，正確；C、銅主族從上到下，單質的氧化性逐漸減弱，故O₂>S，錯誤；D、X、Y、Z、T的簡單離子核外電子排布相同，核電荷越多，半徑越小，W離子多一電子層，半徑最大，正確。
考點：元素周期律及其應用

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

短周期元素X．Y．Z．W的原子序數依次增大，X原子最外層電子數是其內層電子總數的3倍，Y原予最外層只有2個電子，Z單質可制成半導體材料，W寫X屬于同一主族。下列敘述正確的是

A．元素X的簡單氣態氫化物的熱穩定性最弱

B．元素W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z弱

C．原子半徑的大小順序：r（Y）>r（Z）>r（W）>r（X）

D．化合物YX、ZX₂、 WX₃中化學鍵類型相同

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

短周期元素R、T、Q、W、K在元素周期表中的相對位置如下圖所示，其中T所處的周期序數與族序數相等。下列判斷正確的是

		R
T	Q		W	K

A.原子半徑及其最高價氧化物對應水化物的酸性:Q＜W＜K
B.含元素T的鹽溶液一定顯酸性
C.最簡單氣態氫化物沸點和還原性:Q＞R
D.最簡單氣態氫化物的熱穩定性和水溶液酸性:K＞W

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

X、Y、Z、W、T是元素周期表中前四周期的五種元素。有關這五種元素的信息如下表：

元素代號	相關信息
X	它的一種核素的原子核內沒有中子
Y	能組成很多種性質不同的單質，也是形成化合物種類最多的一種元素
Z	基態原子的最外層電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺¹
W	與鉀元素能組成多種化合物，這些化合物與水反應均生成堿；大氣平流層中W₃被譽為地球生物“保護傘”
T	主要化合價有+1和+2價，且[T(X₂W)₄]²⁺和[T(ZX₃)₄]²⁺均呈藍色

請推出具體元素，用具體元素回答下列問題：
(1)根據元素周期律可以設計出多種形式的周期表，下列是扇形元素周期表：

T元素在扇形元素周期表中的位置是    (填表中帶圓圈的數字)；上表中⑨號位置   的元素基態原子未成對電子數為      ；2012年6月25日，俄羅斯杜布納核聯合研究所再次成功合成117號元素，它將被列入元素周期表，“117”元素在扇形元素周期表中的位置是       (填表中帶圓圈的數字)。
(2)質量數為2的X基態原子的電子排布式為        ，在這五種元素中電負性最大的是                            。
(3)由上述五種元素中的某些元素形成的離子，該離子中每個原子最外層均有8個電子且   與Z₃^-具有相同質子數和電子數，則這種離子的結構式為                 。
(4)TW在高溫條件下是一種優良的氧化劑，它能將很多有機化合物完全氧化(相當于完全燃燒)，寫出高溫條件下，TW與Y最簡單的氫化物反應的化學方程式：                   。
(5)已知在25℃、101 kPa下：
XYZ(aq)+X₂W(1)

YZ^- (aq)+X₃W⁺(aq)    ΔH="+45.6" KJ/mol
X₃W⁺(aq)+WX(aq)=2X₂W(1)   ΔH="-57.3" KJ/mol
則在25℃、101 kPa的稀溶液中，XYZ與WX反應的熱化學方程式(以離子廳程式表示)：                                    。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

X．Y兩種元素形成含氧酸A和B，能說明酸A比酸B強的是

A．酸A中X的化合價比酸B中Y化合價高

B．酸A中X與酸B中Y在同一周期，且X在Y之后

C．酸A與酸B的銨鹽溶液反應生成酸B

D．酸A具有強氧化性，酸B沒有強氧化性

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

2012年諾貝爾化學獎獲得者利用I研究G蛋白偶聯受體，下列說法正確的是