分析 (1)鈦(Ti)是22號元素,原子核外電子數為22,根據核外電子排布規律書寫;
(2)根據等電子體的定義,只要原子數目和電子總數(或價電子總數)相同就是等電子體;
(3)根據價電子對互斥理論確定原子的雜化方式,價層電子對個數=σ鍵個數+孤電子對個數;
(4)根據題目中提供的物理性質TiCl4在常溫下是無色液體,在水或潮濕空氣中易水解而冒白煙來判斷晶體類型;
(5)絡合物由內界和外界組成,絡合物溶于水發生電離生成內界離子(絡離子)和外界離子,[Co(NH3)5Br]SO4,說明硫酸根離子在外界,加入AgNO3溶液時,會產生淡黃色沉淀溴化銀,說明第二種配合物溴離子為配合物的外界離子,據此書寫.
解答 解:(1)鈦(Ti)是22號元素,原子核外電子數為22,、基態鈦原子的電子排布式1s22s22p63s23p63d24S2,則價電子排布式為:3d24S2,
故答案為:3d24S2;
(2)根據等電子體的定義,CO的等電子體必須是雙原子分子或離子,且電子總數相等,如果是陽離子離子,原子序數之和減去所帶電荷數值等于電子數,如:NO+,O22+,如果是陰離子,原子序數之和加上所帶電荷數值等于電子數,如CN-,C22-;
故答案為:CN-;
(3)CH2CI2中價層電子對個數=4+$\frac{1}{2}$(4-4×1)=4且不含孤電子對,所以C原子采用sp3雜化,C6H6連接3個原子,形成3個θ鍵,無孤電子對,屬于sp2雜化,CO2分子中C原子價層電子對個數是2且不含孤電子對,為直線形分子,所以碳原子采取sp雜化,C2H4中每個碳原子價層電子對個數為3且不含孤電子對,所以C原子采用sp2雜化,
故答案為:CO2;
(4)因TiCl4在常溫下是無色液體,說明熔點低,在水或潮濕空氣中易水解而冒白煙,說明鈦離子為弱堿陽離子,由此可判斷 TiCl4是由共價鍵結合的分子,晶體類型屬于分子晶體,
故答案為:分子;
(5)[Co(NH3)5Br]SO4在水溶液中可電離出SO42-,往其溶液中加BaCl2溶液時,現象為產生白色沉淀,往另一種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時,無明顯現象,說明不能電離出SO42-,若加入AgNO3溶液時,產生淡黃色沉淀,說明能電離出Br-,則第二種配合物的化學式為[Co(NH3)5SO4]Br.
故答案為:產生白色沉淀;[Co(NH3)5SO4]Br.
點評 本題考查物質結構知識,知識點較綜合,原子雜化方式的判斷、原子核外電子排布式的書寫等知識點是高考熱點,應重點掌握,題目難度中等.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
選項 | 實驗操作及現象 | 實驗結論 |
A | 食醋浸泡水垢產生無色氣體 | 乙酸的酸性比碳酸強 |
B | 乙醇與橙色酸性重鉻酸鉀溶液混合,橙色溶液變為綠色 | 乙醇具有還原性 |
C | 用鋁制容器保存濃硝酸 | 濃硝酸與鋁不發生化學反應 |
D | 碘酒滴到土豆片上變藍 | 淀粉遇碘單質變藍 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 所有鹵代烴都是難溶于水,密度比水小的液體 | |
B. | 所有鹵代烴在適當條件下都能發生消去反應 | |
C. | 所有鹵代烴都含有鹵原子 | |
D. | 所有鹵代烴都是通過取代反應制得的 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | Penguinone是一種芳香烴 | |
B. | Penguinone的分子式為C9H12O | |
C. | Penguinone的一氯取代產物有4種 | |
D. | 1molPenguinone最多能與3 mol H2發生加成反應 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 反應熱可分為多種,如燃燒熱、中和熱、溶解熱等 | |
B. | 氫氣是一種燃燒熱高,來源豐富,環保的一級能源 | |
C. | 達化學平衡時,同一物質的正反應速率一定等于其逆反應速率 | |
D. | 由自由能判據推出反應2CO(g)═2C(s)+O2(g)在任何溫度下都不能自發進行 |
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科目:高中化學 來源: 題型:多選題
A. | 分子中C、H、O個數之比為1:2:3 | B. | 分子中C、H個數之比為1:2 | ||
C. | 分子中可能含有氧原子 | D. | 有機物的分子式為CH4Ox(x=O、1) |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 制取溴苯:將鐵屑、溴水、苯混合加熱 | |
B. | 實驗室制取硝基苯:先加入濃硫酸,再加苯,最后滴入濃硝酸 | |
C. | 鑒別己烯和苯:向己烯和苯中分別滴入酸性KMnO4溶液,振蕩,觀察是否褪色 | |
D. | 除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-,依次加入的物質可以是H2O、Ba(OH)2、HCl、Na2CO3 |
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