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1.鈦呈銀白色,因它堅硬、強度大、耐熱、密度小,被稱為高技術金屬.目前生產鈦采用氯化法,即將金紅石或鈦鐵礦與焦炭混合,通入氯氣并加熱制得TiCI4
2FeTiO3+7Cl2+6C═2TiCI4+2FeCl3+6CO       TiO2+2Cl2+2C═TiCI4+2CO
將TiCI4蒸餾并提純,在氬氣保護下與鎂共熱得到鈦:TiCI4+2Mg═Ti+2MgCI2
MgCI2和過量Mg用稀鹽酸溶解后得海綿狀鈦,再在真空熔化鑄成鈦錠.
請回答下列問題:
(1)基態鈦原子的價電子排布式為3d24S2
(2)與CO互為等電子體的離子為CN-(填化學式).
(3)在CH2CI2、C6H6、CO2、C2H4中,碳原子采取sp雜化的分子有CO2
(4)TiCI4在常溫下是無色液體,在水或潮濕空氣中易水解而冒白煙.則TiCI4屬于分子(填“原子”、“分子”或“離子”)晶體.
(5)與鈦同周期的另一種元素鈷(Co)可形成分子式均為Co(NH35BrSO4的兩種配合物,其中一種化學式為[Co(NH35Br]SO4,往其溶液中加BaCI2溶液時,現象是產生白色沉淀;往另一種配合物的溶液中加入BaCI2溶液時,無明顯現象,若加入AgNO3溶液時,產生淡黃色沉淀,則第二種配合物的化學式為[Co(NH35SO4]Br.

分析 (1)鈦(Ti)是22號元素,原子核外電子數為22,根據核外電子排布規律書寫;
(2)根據等電子體的定義,只要原子數目和電子總數(或價電子總數)相同就是等電子體;
(3)根據價電子對互斥理論確定原子的雜化方式,價層電子對個數=σ鍵個數+孤電子對個數;
(4)根據題目中提供的物理性質TiCl4在常溫下是無色液體,在水或潮濕空氣中易水解而冒白煙來判斷晶體類型;
(5)絡合物由內界和外界組成,絡合物溶于水發生電離生成內界離子(絡離子)和外界離子,[Co(NH35Br]SO4,說明硫酸根離子在外界,加入AgNO3溶液時,會產生淡黃色沉淀溴化銀,說明第二種配合物溴離子為配合物的外界離子,據此書寫.

解答 解:(1)鈦(Ti)是22號元素,原子核外電子數為22,、基態鈦原子的電子排布式1s22s22p63s23p63d24S2,則價電子排布式為:3d24S2
故答案為:3d24S2
(2)根據等電子體的定義,CO的等電子體必須是雙原子分子或離子,且電子總數相等,如果是陽離子離子,原子序數之和減去所帶電荷數值等于電子數,如:NO+,O22+,如果是陰離子,原子序數之和加上所帶電荷數值等于電子數,如CN-,C22-
故答案為:CN-
(3)CH2CI2中價層電子對個數=4+$\frac{1}{2}$(4-4×1)=4且不含孤電子對,所以C原子采用sp3雜化,C6H6連接3個原子,形成3個θ鍵,無孤電子對,屬于sp2雜化,CO2分子中C原子價層電子對個數是2且不含孤電子對,為直線形分子,所以碳原子采取sp雜化,C2H4中每個碳原子價層電子對個數為3且不含孤電子對,所以C原子采用sp2雜化,
故答案為:CO2
(4)因TiCl4在常溫下是無色液體,說明熔點低,在水或潮濕空氣中易水解而冒白煙,說明鈦離子為弱堿陽離子,由此可判斷 TiCl4是由共價鍵結合的分子,晶體類型屬于分子晶體,
故答案為:分子;
(5)[Co(NH35Br]SO4在水溶液中可電離出SO42-,往其溶液中加BaCl2溶液時,現象為產生白色沉淀,往另一種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時,無明顯現象,說明不能電離出SO42-,若加入AgNO3溶液時,產生淡黃色沉淀,說明能電離出Br-,則第二種配合物的化學式為[Co(NH35SO4]Br.
故答案為:產生白色沉淀;[Co(NH35SO4]Br.

點評 本題考查物質結構知識,知識點較綜合,原子雜化方式的判斷、原子核外電子排布式的書寫等知識點是高考熱點,應重點掌握,題目難度中等.

練習冊系列答案
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