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18mol·L1硫酸配制100mLl.0mol·L1的硫酸,若實驗儀器有:A.100mL量簡B.托盤天平C.玻璃棒D.50mL容量瓶E.10 mL量筒  F.膠頭滴管  G.50mL燒杯  H.100mL容量瓶(1)實驗時應選用儀器的先后順序是(填入編號)________

2)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正確的是________(填寫標號)。

A.使用容量瓶前檢查它是否漏水

B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,再用待配溶液潤洗

C.配制溶液時,如果試樣是固體,把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中,緩慢加入蒸餾水到接近標線23cm處,用滴管滴加蒸餾水到標線

D.配制溶液時,如果試樣是液體,用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中,緩慢加入蒸餾到接近標線23cm處,用滴管滴加蒸餾水到標線E.蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒轉和搖動多次

 

答案:
解析:

1GECHF(或EGCHF)(2BCD

 


練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

某課題組進行實驗研究時,欲配制濃度均為1.0mol?L-1的Ba(OH)2和H2SO4溶液.
Ⅰ.該組同學在配制Ba(OH)2溶液時,只找到在空氣中暴露已久的Ba(OH)2?8H2O試劑(相對分子質量:315),發現所取試劑在水中僅部分溶解,燒杯中存在大量未溶物.
(1)用化學方程式解釋未溶物產生的原因
 

(2)某同學查得Ba(OH)2?8H2O在283K、293K和303K時的溶解度(g/100g H2O)分別為2.5、3.9和5.6.據此認為即便使用純凈的Ba(OH)2?8H2O,在室溫下也不能配得1.0mol?L-1Ba(OH)2溶液,其理由是:
 

Ⅱ.用18mol?L-1的濃硫酸配制450mL 1.0mol?L-1稀硫酸.
(3)實驗時,需量取濃硫酸的體積為
 
mL,需用的主要儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、
 
 

(4)配制溶液時,定容的操作方法是:
 

(5)實驗中下列情況會使所配溶液濃度偏高的是
 

A.洗滌量取濃硫酸的量筒2~3次,并將洗滌液轉入容量瓶中
B.定容時仰視刻度線
C.振蕩搖勻后再重新加水至刻度線
D.用水洗滌容量瓶未干燥.

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科目:高中化學 來源: 題型:022

18mol·L1硫酸配制100mLl.0mol·L1的硫酸,若實驗儀器有:A.100mL量簡B.托盤天平C.玻璃棒D.50mL容量瓶E.10 mL量筒  F.膠頭滴管  G.50mL燒杯  H.100mL容量瓶(1)實驗時應選用儀器的先后順序是(填入編號)________

2)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正確的是________(填寫標號)。

A.使用容量瓶前檢查它是否漏水

B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,再用待配溶液潤洗

C.配制溶液時,如果試樣是固體,把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中,緩慢加入蒸餾水到接近標線23cm處,用滴管滴加蒸餾水到標線

D.配制溶液時,如果試樣是液體,用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中,緩慢加入蒸餾到接近標線23cm處,用滴管滴加蒸餾水到標線E.蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒轉和搖動多次

 

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科目:高中化學 來源:桂壯紅皮書·高中同步系列·活題巧解巧練·高一化學(上) 題型:058

(1)用18mol·L-1硫酸配制100mL 1.0mol·L-1硫酸,若實驗儀器有:A.100mL量筒  B.托盤天平  C.玻璃棒  D.50mL容量瓶  E.10mL量筒  F.膠頭滴管  G.50mL燒杯瓶  H.100mL容量  實驗時應選用儀器的先后順序是(填入編號)________.

(2)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正確的是(填寫標號)________.

[  ]

A.使用容量瓶前檢查它是否漏水

B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,再用待配溶液潤洗

C.配制溶液時,如果試樣是固體,把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中,緩慢加入蒸餾水到接近標線2~3cm處,用滴管滴加蒸餾水到標線

D.配制溶液時,如果試樣是液體,用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中,緩慢加入蒸餾水到接近標線2~3cm處,用滴管滴加蒸餾水到標線

E.蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒轉和搖動多次

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科目:高中化學 來源: 題型:

用18mol?L-1濃硫酸配制100mL3.0mol?L-1稀硫酸的實驗步驟如下:

①計算所用濃硫酸的體積          ②量取一定體積的濃硫酸

③溶解       ④轉移、洗滌       ⑤定容          ⑥搖勻

完成下列問題:

(1)所需濃硫酸的體積是         mL,量取濃硫酸所用的量筒的規格是            。

(從下列中選用:A.10mL     B.25mL     C.50mL      D.100mL).

(2)寫出第⑤步實驗的具體操作過程                                     

(3)下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響?(用“偏大”“偏小”“無影響”填寫)

①容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水:               

②溶解過后立即轉移溶液:                ;     

③定容時仰視刻度線:               

(4)將正確配制的上述溶液取出10mL,其濃度為             ;將此10mL溶液稀釋至1L,則硫酸電離出的H+數目為             .

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