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已知A和B兩氣體在一定條件下可發生反應：2A+B

C+3D+4E，現將相對分子質量為M的A氣體m g與適量B充入一密閉容器中，恰好完全反應后，有少量液滴生成。在相同溫度下測得反應前后壓強分別為6.06×10⁶ Pa和1.01×10⁷ Pa，又測得反應共放熱Q kJ，試根據以上事實寫出該熱化學方程式。

解析：欲寫出該反應的熱化學方程式，必須①搞清各物質的狀態；②求出反應熱，依題意設2 mol A 與1 mol B反應生成的氣體的總物質的量為 x mol。

3∶x=6.06×10⁶∶1.01×10⁷，x=5，即反應式生成物中氣體分子的化學計量數和為5；依題意，D為液體，C和E為氣體。又A為mol 時，反應放出熱量Q kJ。

答案：2A(g)+B(g)C(g)+3D(l)+4E(g) ΔH=kJ·mol^-1

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

按要求書寫熱化學方程式（是離子反應的也可用離子方程式表示）．
（1）表示強酸和強堿中和熱的熱化學方程式：

H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1

．
（2）火箭推進器常以氣態聯氨（N₂H₄）為燃料、液態過氧化氫為助燃劑進行熱能提供．反應過程中生成的氣體可參與大氣循環．測得當反應過程中有1mol水蒸氣生成時放出161kJ的熱量．試寫出反應過程中的熱化學方程式：

N₂H₄（g）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-644kJ?mol^-1

．
（3）由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣．放熱241.8kJ．寫出該反應的熱化學方程式：

H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ?mol^-1或2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ?mol^-1

．若1g水蒸氣轉化成液態水放熱2.5kJ，則反應H₂（g）+

O₂（g）=H₂O（l）的△H=

-286.8

kJ?mol^-1，H₂的燃燒熱為

286.8

kJ?mol^-1
（4）已知A、B兩種氣體在一定條件下可發生反應：2A+B═C+3D+4E．現將相對分子質量為M的A氣體mg和足量B氣體充入一密閉容器中恰好完全反應后，有少量液滴生成．在相同溫度下測得反應前后壓強分別為6.06×10⁵Pa和1.01×10⁶Pa，又測得反應共放出QkJ熱量．試根據上述實驗數據寫出該反應的熱化學方程式

2A（g）+B（g）═C（g）+3D（l）+4E（g）△H=-

2MQ

kJ/mol

2A（g）+B（g）═C（g）+3D（l）+4E（g）△H=-

2MQ

kJ/mol

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現有六種元素A、B、C、D、E、F均為周期表中前20號元素，且原子序數依次增大．已知A和B是形成化合物種類最多的兩種元素；B元素和C元素通常形成電子數為14或22的化合物．D元素的原子半徑是短周期主族元素中最大的；E元素在地殼中含量居第二位；F是組成人體骨骼的牙齒的主要元素．